【題目】25℃時，向純水中通入Cl2至飽和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，實驗過程中得到如下圖所示的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. pH=7時，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

B. 從a點到b點，Cl2在水中的溶解度增大

C. b點溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)

D. 從b點到c點，溶液中減小

【答案】D

【解析】A、一開始為純水，溶液中無鈉離子，只有在c點pH=7時，c(H+)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，選項A錯誤；B、一定溫度下，氯氣的溶解度不變，選項B錯誤；C、b點還沒加入氫氧化鈉，只是氯水，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)，選項C錯誤；D、從b點到c點，逐漸加入氫氧化鈉溶液，氫離子濃度降低，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動，c(ClO-)增大，故溶液中減小，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的原子形成的離子可表示為abXn-，有關(guān)說法錯誤的是

A. 中子數(shù)為a-b B. 電子數(shù)為b+n

C. 質(zhì)量數(shù)為a+b D. 一個離子的質(zhì)量約為 a/6.02×1023g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中含有兩種溶質(zhì)

B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出氫氧化鈉溶液的濃度

D. d點濃液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠長時 間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與①碘水；②新制的氫氧化銅懸濁液；③濃硝酸（微熱）作用，其現(xiàn)象依次為 （ ）

A. 顯藍色，無紅色沉淀，顯黃色 B. 不顯藍色，無紅色沉淀，顯黃色

C. 顯藍色，有紅色沉淀，不顯黃色 D. 不顯藍色，無紅色沉淀，不顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)中利用V2O5制備金屬釩。

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol

4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol

寫出V2O5與A1反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)V2O5是一種重要的氧化物，具有以下性質(zhì)：

①V2O5在強堿性溶液中以VO43-形式存在，試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式：___________________________________________。

②V2O5具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液，試寫出V2O5與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。

(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。

①寫出溶液中Na3VO4轉(zhuǎn)化為Na4V2O7的離子方程式__________________。

②由圖可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。

(4)全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲能設(shè)備，其工作原理如圖所示：

①放電過程中A電極的反應(yīng)式為__________________。

②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

【査閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)各種酶，使一系列生理活動被破壞。

【交流與表達】

（1）步驟①中玻璃棒的作用是________，溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多則蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長，過少會使得精鹽的產(chǎn)率________（填"偏高"或“偏低”）；

（2）下列試劑X符合要求的是_______ (選填字母)。

A、氧化鈣 B、氫氧化鋇溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氫氧化鈣溶液 E、氫氧化鉀溶液

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序_______(填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO4和_______(填化學(xué)式)。

（4）進行操作③后，下列判斷Na2CO3過量的方法正確的是_______ (選填字母)。

A、 取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，說明Na2CO3過量

B、 取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明Na2CO3過量

C、 取少量濾液B，滴加氣化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2CO3過量

（5）某同學(xué)為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設(shè)計的下列方法中正確的是_______(選填宇母)。

A、 取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余

B、 取樣，測溶液pH，若PH<7，說明鹽酸有剩余

C、 取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

D、 取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸有剩余

E、 取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

【反思與評價】（6）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多, 請你為他找出理由_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于石油分餾產(chǎn)物的是

A. 汽油 B. 甘油 C. 花生油 D. 煤焦油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列行為符合安全要求的是

A. 實驗室制取氨氣時，將尾氣直接通入水中吸收

B. 金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火

C. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

D. 皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

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