【題目】下列行為符合安全要求的是

A. 實驗室制取氨氣時,將尾氣直接通入水中吸收

B. 金屬鈉著火,立即用泡沫滅火器滅火

C. 大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

D. 皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗

【答案】C

【解析】A.氨氣易溶于水,將尾氣直接通入水中吸收,易倒吸,故A錯誤;B.鈉、過氧化鈉都能夠與水反應,用泡沫滅火器無法滅火,可以使用沙子滅火,故B錯誤;C.氯氣密度大于空氣,低處氯氣含量較大,所以大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去,故C正確;D.鹽酸有腐蝕性,且與氫氧化鈉反應會放熱,應用大量水沖洗,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向純水中通入Cl2至飽和,再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,實驗過程中得到如下圖所示的pH變化曲線。下列有關說法正確的是

A. pH=7時,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

B. 從a點到b點,Cl2在水中的溶解度增大

C. b點溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)

D. 從b點到c點,溶液中減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳的單質及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題:

(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______,其d軌道中未成對電子數(shù)為__________.

(2)MnO的熔點(1650℃)MnS的熔點(1610℃)高,它們都屬于___晶體。前者熔點較高的原因是_____________。

(3)錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結構簡式如圖所示。

Mn2+形成配位鍵的原子為_______(填元素符號)。

② BH4-的空間構型為_______其中B原子的雜化軌道類型為________。

寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子:___________

(4)一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。

該晶胞中碳原子的原子坐標為________

② Mn在晶體中的堆積方式為________(填簡單立方”“體心立方”“面心立方最密六方最密") 堆積。

若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達式為ρ=_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣,下列的措施中,不能使氫氣生成速率加快的是

A. 加熱B. 不用稀硫酸,改用98﹪濃硫酸

C. 滴加少量濃鹽酸D. 不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X的+1價離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19 B. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3 : 1

C. X+離子是圖中的黑球 D. X+的半徑大于N3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應,同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。

(1)寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式____________________

(2)木炭與濃硝酸反應過程中還伴隨著濃硝酸的分解,除了產(chǎn)生氧氣外,也產(chǎn)生紅棕色氣體。相同條件下該分解反應產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為____________________。

(3)某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個猜想:

A.甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒

B.乙同學認為濃硝酸分解產(chǎn)生的O2支持木炭燃燒

C.丙同學認為反應產(chǎn)生的NO2支持木炭燃燒

①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象,甲同學的猜想明顯不合理,理由是____________________。

②理論分析乙同學的猜想也不正確,原因是________________________________________。

③要證實丙同學的猜想,還需補充的實驗方案是____________________________________。(請寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:

⑴火法煉銅中有如下反應

2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH =-7682 kJ·mol—1

2Cu2O(s)+ Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +1160 kJ·mol—1

①在反應Ⅱ中只作氧化劑的是_________________用化學式表示)。

②反應Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)ΔH______________________。

⑵工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應式:

______Mn2+______S2O82-+_____H2O ______MnO4-+______SO42-+_____H

⑶將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物,已知反應掉1.5mol氯酸時轉移了9.03×1023個電子,寫出該反應的化學方程式_______________________________。

(二)為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量,有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

⑴已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-476.5kJ·mol-1;

將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時改變的反應條件可能為________

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應在第18 min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。

⑵通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。

(1)寫出反應的化學方程式________________________________________停止加熱,將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中,攪拌、靜置,觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。

(2)該同學假設黑色物質是CuO。檢驗過程如下:

【查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐紅沉淀,證明有Cu2+】該同學的實驗操作:

①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。

②將黑色物質放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是____________________由該檢驗過程所得結論是____________________。

(3)再次假設,黑色物質是銅的硫化物。實驗如下:

現(xiàn)象

1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色物質具有__________性。

②A試管上方產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學方程式是____________________

③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是__________。

(4)以上實驗說明,黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-,寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2)是一種新型無機材料。純凈的氮化鎂是淡黃色固體,熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應,該反應屬于非氧化還原反應,產(chǎn)物是一種堿和一種氣體。

已知:氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂;氨氣與鎂可以發(fā)生如下反應NH3+MgMg(NH22+H2↑(未配平)

某化學小組同學設計如下兩個制各氮化鎂的實驗方案,請見實驗方案裝置圖(夾持及加熱儀器沒有畫出),且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均以排出。用濃氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨氣,其實驗方案見下圖,并回答有關問題:

(1)實驗前需要排凈裝置內(nèi)空氣的原因是________________________________________。

(2)請寫出NH3和CuO發(fā)生反應的方程式______________________________________________

(3)裝置C的作用是__________________________________________________。

(4)裝置D中盛放的試劑為稀硫酸,其作用________________________________________。

(5)該實驗完成后,能否得到純凈的氮化鎂__________(填“能”或“不能”);原因是(用化學方程式說明)_______________________________________;進方案是_________________________________。

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