Question

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的焓變?yōu)檎��?/span>
• B、恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
• C、升高溫度，逆反應速率減小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：平衡常數(shù)指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡向正反應移動，則該反應為吸熱反應，以此來解答．

解答： 解：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B、恒溫恒容下，若通入氫氣，增大壓強，則H₂濃度增大，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應化學計量數(shù)不同平衡常數(shù)不同．