500K時(shí)，有CO催化劑加氫反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
B、縮小容器體積，平衡體系中各物質(zhì)的濃度均增大
C、溫度越低，越有有利于CO催化氫
D、從平衡體系中分離出H2O（g）能加快正反應(yīng)速率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：
分析：A、升溫平衡向吸熱的逆向移動(dòng)；
B、縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物濃度都比原平衡大；
C、催化劑的活性受溫度影響；
D、分離出生成物，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都比原平衡低．
解答： 解：A、升溫平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物濃度都比原平衡大，故B正確；
C、催化劑的活性受溫度影響，降溫催化劑活性下降，不利于CO的催化加氫，故C錯(cuò)誤；
D、降低生成物濃度，達(dá)到新的平衡，正逆反應(yīng)速率比原平衡慢，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaOH、Na2CO3、NaHCO3在生活、生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）某化工廠(chǎng)發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射N(xiāo)aOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理是
 
（用離子方程式表示）；
（2）碳酸氫鈉的俗稱(chēng)是
 
，鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可選用的試劑為
 
（填序號(hào)）；
a．CaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c．紫色石蕊試液
（3）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把4.7g某主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O溶于95.3g水中，生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，試求：
（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量，并確定R在元素周期表中的位置；
（2）已知R2O與水作用生成ROH，試寫(xiě)出ROH的電子式；
（3）另一元素A與R同主族，每12g A的氫氧化物跟0.75mol/L 400mL的鹽酸恰好完全中和，求A的相對(duì)原子質(zhì)量；
（4）相同質(zhì)量的A、R單質(zhì)，分別跟足量的水反應(yīng)，生成H2的體積（相同條件）哪種更多？反應(yīng)哪種更劇烈？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物．有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中，人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-鋼-鐵-鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開(kāi)發(fā)為炒菜鍋的鍍層．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、準(zhǔn)晶體可開(kāi)發(fā)成為新型材料
B、準(zhǔn)晶體不能作耐高溫材料
C、準(zhǔn)晶體是共價(jià)化合物
D、在電鍍池中用鐵鍋?zhàn)麝?yáng)極時(shí)可以在表面鍍上準(zhǔn)晶體鍍層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO2的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s）．則這段時(shí)間為（　�。�
A、0.1sB、2.5s
C、5sD、10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系，（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1
 
△H2
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1
 
△H2
（3）煤作為燃料有兩種途徑：
途徑1--直接燃燒   C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑2--先制水煤氣 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
             2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
△H1、△H2、△H3、△H4之間的關(guān)系式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由M層有2個(gè)電子的元素X與L層有5個(gè)電子的元素Y形成的化合物的化學(xué)式為（　�。�
A、XY
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X2Y5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖所示是用稀硫酸與鋅反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)速率的裝置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入鋅，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生一定量氣體所用的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)的速率．現(xiàn)用50mL 1mol/L硫酸，在錐形瓶中加入下列各種鋅（總質(zhì)量相同），產(chǎn)生H2最快的是（　�。�
A、純的鋅粒
B、純的鋅粉
C、含少量銅雜質(zhì)的鋅粒
D、含少量銅雜質(zhì)的鋅粉

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