3.某一元飽和醇 2.3g 與足 量金屬鈉反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出 429.2mL 氫氣,該醇氧化后的產(chǎn)物不是醛,該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH(OH)CH3

分析 設(shè)飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH,與Na發(fā)生反應(yīng)為:2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑,結(jié)合方程式計(jì)算計(jì)算出n,再根據(jù)碳酸確定該醇的分子式,最后根據(jù)該醇的性質(zhì)確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

解答 解:設(shè)飽和一元醇的組成為CnH2n+1OH,則:
     2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑,
2(14n+2+16)g               22.4L
    2.3g                    0.4292L
則:2(14n+2+16)g:2.3g=22.4L:0.4292L,
解得:n=3,
故該飽和一元醇為C3H7OH,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:①CH3CH2CH2OH和②CH3CH(OH)CH3
①CH3CH2CH2OH能夠被催化氧化生成丙醛,②CH3CH(OH)CH3催化氧化生成丙酮,
所以該醇為CH3CH(OH)CH3,
故答案為:CH3CH(OH)CH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定,題目難度中等,明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握醇催化氧化產(chǎn)物與羥基位置的關(guān)系,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.鎂橄欖石主要成分是Mg2SiO4,電解法促進(jìn)鎂橄欖石固定CO2的工藝流程如圖1所示:
已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)?2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ•mol-1
固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq).

(1)圖1方框里的操作名稱是電解,橫線上的物質(zhì)有(填化學(xué)式)H2、Cl2
(2)下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是(填字母序號(hào))BC.
A.CaCl2           B.NH3•H2O    C.Na2CO3          D.H2O
(3)由圖2可知,90℃后曲線A溶解效率下降,分析其原因120min后溶解達(dá)到平衡,而反應(yīng)放熱,升溫平衡逆向移動(dòng),溶解效率降低.
(4)經(jīng)分析,所得堿式碳酸鎂沉淀中含有少量NaCl.為提純,可采取的方法是洗滌.本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)NaCl.
(5)另一種橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.15C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是(  )
A.13C與15N具有相同的中子數(shù)B.13C與C60是同一種物質(zhì)
C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C原子的第一至第四電離能:I1=738kJ•mol-1、I2=1451kJ•mol-1、I3=7733kJ•mol-1、I4=10540kJ•mol-1,D原子價(jià)電子層的p軌道半滿,E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,F(xiàn)是前四周期中電負(fù)性最小的元素,G在周期表的第七列.
(1)BA3的電子式為,晶體類型為分子晶體.
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個(gè)取向,原子軌道呈紡錘形.
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理.
(4)比較B和D的電負(fù)性較大的是N(填元素符號(hào)),BE3中心原子的雜化類型sp3,其分子構(gòu)型為三角錐.
(5)G位于周期表的d區(qū),該元素的核外電子排布式為3d54s2
(6)檢驗(yàn)F元素的方法是焰色反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.保持溫度不變,向pH=6的純水中加入Na2CO3晶體,測(cè)得溶液的pH=11,下列描述不正確的是( 。
A.溶液中c(OH-)=0.001mol•L-1B.溶液中c(H+ )=10-11 mol•L-1
C.由水電離出的c(H+ )=0.1mol•L-1D.c(HCO3-)<c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是( 。
物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾
C足量NaI溶液分液
D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)密度比水小的是( 。
A.溴乙烷B.溴苯C.四氯化碳D.甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.某溫度下,在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將2 molCO與5 molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑作用下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.經(jīng)過5 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol.則此時(shí)刻反應(yīng)的平衡常數(shù)是3,CO的轉(zhuǎn)化率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)或操作不合理的是( 。
①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察
②用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入盛水的量筒中,邊加邊攪拌,以使產(chǎn)生的熱量迅速散失
④用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液,需要的玻璃儀器只有容量瓶、燒杯和玻璃棒
⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央,測(cè)定該溶液的pH
⑧向保溫套中100mL小燒杯里,依次加入50mL0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.55mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定.
A.③⑤⑥⑦B.③④⑥C.②④⑤⑧D.①③④⑧

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