【題目】溴化鈣具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
回答下列問題:
(1)已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a是___________,控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。
(2)試劑b是___________,步驟IV的目的是_______。
(3)步驟V所含的操作依次是________________、過濾。
(4)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
稱取4.00g無水溴化鈣樣品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng);過濾;烘干;冷卻。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。 若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_______________。
【答案】氫氧化鈣 使鐵離子、鋁離子沉淀完全 防止氫氧化鋁溶解 HBr 除去過量的氫氧化鈣 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 94% CaBr2吸水
【解析】
(1)加入試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+,防止氫氧化鋁溶解,因此a是堿,根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣;
(2)加試劑b的目的是除去過量的a,是氫溴酸;
(3)步驟Ⅴ的結(jié)果得到CaBr26H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾;
(4)根據(jù)CaBr2~CaCO3可求CaBr2的質(zhì)量,進而計算質(zhì)量分數(shù);溴化鈣易吸水,因此造成測定結(jié)果偏低。
(1)加入試劑a,控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+,防止氫氧化鋁溶解, a是堿,根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣;
(2)加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣,且不引入新雜質(zhì),b應(yīng)是氫溴酸;
(3)步驟Ⅴ的結(jié)果從溶液中得到CaBr26H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾;
(4)CaBr2~CaCO3
200 100
3.76g 1.88g
CaBr2的質(zhì)量為3.76g,質(zhì)量分數(shù)為=×100%=94%;溴化鈣易吸水,因此造成測定結(jié)果偏低。
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【題目】聚合物F的合成路線圖如圖:
已知:HCHO+RCH2CHO
請據(jù)此回答:
(1)A中含氧官能團名稱是________________,C的系統(tǒng)命名為_____________________ 。
(2)檢驗B中所含官能團所用的試劑有______________、_____________;E→F的反應(yīng)類型是______________,B+DE的反應(yīng)類型是______________________。
(3)寫出A→B的化學方程式__________________________________________________。
(4)寫出C→D的化學方程式__________________________________________________。
(5)參照上述合成路線,設(shè)計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線_______________________________________________________________
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【題目】2010年4月,科學家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素?茖W家用Ca轟擊Bk,生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 第117號元素是副族元素B. Bk的質(zhì)量數(shù)為97
C. 第117號元素是非金屬元素D. Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10
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【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是( )
A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣濃度不變D. 平衡向右移動
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH>0,則可判定O2(g)比O3(g)穩(wěn)定
B. 由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量
C. 500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放熱Q kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q kJ/mol
D. 已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=Q kJ/mol(Q>0),則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH=-Q kJ/mol
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在:鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下:
(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因____。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式_____ 。
(4)如圖是CoCl2.6H2O晶體受熱分解時,剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線,B物質(zhì)的化學式是______________ 。
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【題目】用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③稀釋;④ ;⑤轉(zhuǎn)移、洗滌;⑥定容、搖勻;⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題:
(1)計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。
(2)容量瓶使用前必須___,容量瓶上需標有以下五項中的___(填序號);
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線
(3)第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,則___;
②定容時俯視刻度線,則___。
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【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3及少量單質(zhì)鋁的工藝流程如下:
(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2和____(寫化學式)。
(2)檢驗濾渣I中含有Fe2O3的方法是____。
(3)寫出“焙燒”時生成NaVO3的化學方程式____。
(4)寫出濾液Ⅲ與氨水反應(yīng)生成沉淀的離子方程式____。
(5)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體,結(jié)合圖分析,為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率,應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度為a、b、c、d四點中____點對應(yīng)的溫度。
(6)若經(jīng)過(5)步驟后得到的是粗NH4VO3晶體,則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為____。
(7)濾渣I中有一種成分可作紅色油漆,該物質(zhì)的另外一種用途是____(任寫一種)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.107 g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數(shù)之和為0.1NA
C.常溫常壓下,3.6 g D2O與H218O中含有中子數(shù)2NA
D.30 g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
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