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【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡常數減小B. BaO量不變C. 氧氣濃度不變D. 平衡向右移動

【答案】C

【解析】

縮小容器的體積，氣體壓強增大，然后根據勒夏特里原理進行分析；

縮小容器的體積，氣體壓強增大，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，

A、平衡常數只受溫度的影響，題中所給溫度不變，說明化學平衡常數不變，故A不符合題意；

B、平衡向逆反應方向進行，BaO的物質的量減小，故B不符合題意；

C、根據平衡常數，該反應的平衡常數表達式為K=c(O2)，因為平衡常數不變，因此c(O2)不變，故C符合題意；

D、根據上述分析，平衡向左進行，故D不符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，結構簡式如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4

B.乙酰水楊酸的含氧官能團有三種

C.能與NaHCO3溶液反應的官能團有一種

D.烴基(C4H9)取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溶液中加入新物質時, 其導電性（I）符合下圖變化趨勢的實驗操作是

A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量

B. 石灰水中通入CO2至過量

C. 亞硫酸中通入氯氣至過量

D. 氨水中通入氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒結構示意圖：，有關該微粒的敘述正確的是

A. 中子數為10 B. 帶12個單位正電荷

C. 電子式為Mg2+ D. 最外層電子數為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣具有易溶于水、易吸潮等性質。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

回答下列問題：

（1）已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。

（2）試劑b是___________，步驟IV的目的是_______。

（3）步驟V所含的操作依次是________________、過濾。

（4）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應；過濾；烘干；冷卻。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為_________。 若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）書寫下列物質電子式

①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；

（2）用電子式表示下列物質的形成過程

①MgCl2：________；

②H2O：__________；

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