Question

10．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10．A與D可形成A₂D、A₂D₂共價(jià)化合物．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）D位于周期表二周期，ⅥA族；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
（3）C₂的電子式為，B與D通常能形成分子晶體，在E₂D₂中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫(xiě)出一種即可）（NH₄）₂CO₃，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）NH₂-CH₂-COOH．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A與D可形成A₂D、A₂D₂共價(jià)化合物，則A為H元素、B為O元素；B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10，則B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A與D可形成A₂D、A₂D₂共價(jià)化合物，則A為H元素、D為O元素；B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10，則B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氧，故E為Na．
（1）D為O元素，位于周期表二周期ⅥA族，故答案為：二、ⅥA；
（2）E離子為Na⁺，Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl，
故答案為：；鋁；HCl；
（3）N₂的電子式為，B與D通常能形成CO、CO₂，屬于分子晶體，在Na₂O₂中含有的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；分子；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）由H、C、N、O四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（NH₄）₂CO₃等，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH₂-CH₂-COOH等，
故答案為：（NH₄）₂CO₃；NH₂-CH₂-COOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．