15．下列物質(zhì)中，不能同時與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NaHSO4B．Al2O3C．NaHCO3D．Al（OH）3

分析 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等．

解答 解：A．NaHSO4能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，故A錯誤；
B．Al2O3屬于兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故B正確；
C．NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，如與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故C正確；
D．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，如與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握，常見既能和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：蛋白質(zhì)、氨基酸、Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2015年5月5日，北京開啟“燒烤”模式，氣溫高達(dá) 35℃，臭氧代替 PM2.5 坐上大氣 污染物的“頭把交椅”．汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物因經(jīng)光化學(xué)反應(yīng)可形成臭氧而被列入北京的污染物排放源清單．氮氧化物處理通常有下列途徑：
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)
①反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②根據(jù)傳感器記錄某溫度下 NO、CO 的反應(yīng)進(jìn)程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出圖 1．前1S內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第 2S時的X值范圍25.2＜X＜30.6．
③在一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達(dá)到平衡
狀態(tài)，此時 n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol．若保持體積不變，再向容器中充 入 n（CO2）=bmol，n（NO）=amol，則此時 v 正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
④在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請?jiān)趫D2中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線．
（2）煙氣中含有的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害成分，從而消除污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）K1△H=a kJ•mol-1；N2（g）+O2（g）═2NO（g）K2△H=b kJ•mol-1；
CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=（a-2b）kJ•mol-1； 平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{2}}$（K用 K1、K2表示）
（3）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中 Cu2+負(fù)載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃、負(fù)載率3%．
（4）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理．NO2被足量純堿溶液完全吸收后得到兩種鈉鹽，同時產(chǎn)生CO2．請寫出NO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．HClO是比H2CO3還弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（　�。�
A．H2OB．CaO（s）C．CaCO3 （s）D．NaOH （s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，如果2mol Zn完全起反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.5molB．1molC．2molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10．A與D可形成A2D、A2D2共價化合物．請回答以下問題：
（1）D位于周期表二周期，ⅥA族；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
（3）C2的電子式為，B與D通常能形成分子晶體，在E2D2中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵；
（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫出一種即可）（NH4）2CO3，組成的共價化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）NH2-CH2-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．濃氫氧化鈉溶液中加入鋁Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
C．明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）通過大量實(shí)驗(yàn)，證明苯的某些性質(zhì)類似烷烴，在一定條件下，它可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）根據(jù)以上事實(shí)，在1865年，德國化學(xué)家凱庫勒提出了苯分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)式，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有些問題尚未解決，它不能解釋的事實(shí)是（注意：錯選、多選倒扣分）
A．鄰二溴苯只有一種      B．苯可發(fā)生加成反應(yīng)
C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵為：介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)闅浞I很穩(wěn)定
B．N最外層有5個電子，所以負(fù)化合價只有-3價
C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過渡位置，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24LL．
（3）已知反應(yīng)：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①該反應(yīng)的氧化劑為HNO3，氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2；
②在該反應(yīng)中稀硝酸所起的作用為氧化性和酸性；
③若反應(yīng)中有0.15mol的銅參與反應(yīng)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
④用單線橋表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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