精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．將銅絲插入足量濃硝酸中：Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．氨水為弱堿，硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．離子方程式兩邊銅元素、氫離子不相等，違反了質量守恒；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．Cl2通入水中，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．將銅絲插入足量濃硝酸中，反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，由于二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設：①該反應的氣體產物是CO2．②該反應的氣體產物是CO．
③該反應的氣體產物是CO2、CO的混合物
設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（2）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃棒和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（5）實驗反思
學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小
②此裝置存在一定缺陷，請你指出在尾氣口處加一點燃的酒精燈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．重慶市璧山中學校高2018級社會實踐活動小組在調查環(huán)境污染時，發(fā)現(xiàn)廢電池的污染是一個重大的污染源，進而進行了研究，發(fā)現(xiàn)廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是（　�。�
A．石墨B．二氧化錳C．汞D．鋅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)氧化還原反應及其規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3，反應中氧化產物和還原產物質量比為1：1
B．根據(jù)反應I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，說明還原性SO2＜HI
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化劑和還原劑物質的量之比為3：8
D．KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，每生成3molCl2，轉移電子6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常用如圖的方法從海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣．寫出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：共價鍵；在37Cl原子鐘，其核外存在17種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質的電子式是：，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：HF＞HCl（填寫化學式）．
（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質是沸點低，易揮發(fā)（文字簡述）．
（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在該反應中被氧化的元素是：S．
（5）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：H2
和NaOH（寫化學式）．
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數(shù)目：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強氧化劑．某興趣小組制取NaClO2的裝置如圖（B中制得ClO2氣體，D中制得NaClO2）．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出無水NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）實驗時B中NaClO2稍微過量，否則會生成SO2．寫出B中產生的SO2的化學方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）裝置C的作用是防倒吸．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸的滴入速度；D中反應的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜志是NaClO3和NaCl．
（4）A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾氣，若反應中能夠生成了物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，另一種離子為ClO3-．
（5）反應后，經以下步驟可以裝置D中的溶液中獲得無水NaClO2晶體．將實驗操作補充完整．
Ⅰ.55℃蒸發(fā)結晶；Ⅱ．趁熱過濾；Ⅲ用38-60℃的熱水洗滌；Ⅳ，低于60℃干燥，得到成品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（　�。�
A．0B．1C．2D．0.1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．關于硝酸的敘述不正確的是（　　）
A．濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧
B．硝酸見光分解和受熱分解產物相同，都是NO2、O2、H2O
C．NO2和水反應有HNO3生成，所以NO2是硝酐
D．硝酸與金屬反應，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案