【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為_________________。

【答案】過濾 Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O NaAlO2 鹽 氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

(1)實現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法；

(2)根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應以及各種物質(zhì)；

(3)根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應以及各種物質(zhì)；

(4)氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁。

Al2O3、Fe2O3、SiO2中加入濃的氫氧化鈉溶液時，其中的Al2O3、SiO2會與之發(fā)生反應分別生成NaAlO2和Na2SiO3的水溶液，即為濾液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，NaAlO2和過量的CO2反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Na2SiO3和過量的CO2反應生成NaHCO3和H2SiO3沉淀。

(1)分離溶液和沉淀的操作是過濾；

(2)沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，所以固體N是Al2O3。Al(OH)3受熱易分解的化學方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2，由金屬陽離子Na+和酸根離子AlO2-組成，因此該物質(zhì)屬于鹽類；

(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強酸、強堿發(fā)生反應，所以在實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應原理為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（　　）

A. 原子半徑的大小順序是C > B > A > D

B. B、D之間只能形成一種化合物

C. 只有A的單質(zhì)存在同素異形體

D. A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C > B > A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。

（1）此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究反應 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行 4 組實驗，Y、Z 起始濃度為 0，反應物X 的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

B. 比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C. 若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

D. 在 0~10min 之間，實驗③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

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【題目】已知：X、Y、Z是三種常見元素，X原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，且X、Y、Z均能形成中學常見的雙原子氣體單質(zhì)，并有如下轉化關系：

請回答下列問題：

(1)寫出Y2的化學式____________。

(2)X2分別在Y2、Z2中點燃時火焰的顏色是________、_________。

(3)Z2與X2Y反應生成兩種酸，其化學方程式為 ___________________。

(4)Z2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________。

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【題目】一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（ ）

A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_______。

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為__________________(不寫反應條件)，原子利用率是______________。

（3）屬于乙醇的同分異構體的是_______(選填編號)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為____________________。

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