Question

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過(guò)觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢 可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 2H2O22H2O＋O2↑ 分液漏斗 產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小 0.11 mol·L－1

【解析】

（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；

故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；

（2）氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；2H2O22H2O＋O2↑；

（3）A儀器名稱是分液漏斗；根據(jù)v=△c/△t知，還需要測(cè)定產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；

故答案為：分液漏斗；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；

（4）在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減��；根據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出60mLO2，則n（H2O2）=×2≈0.00536 mol，c（H2O2）=≈0.11 mol·L－1，

故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減�。�0.11 mol·L－1。