Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：A__________，B____________，C_____________。

（2）D元素位于周期表中__________周期_________族，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是____________________。

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：____________________。

（4）寫出D元素的最高價氧化物的水合物的濃溶液與A單質(zhì)共熱反應的化學方程式_________________。若要設計實驗驗證該反應產(chǎn)物，則驗證的產(chǎn)物順序是_____________(填寫產(chǎn)物的化學式)

Answer 1

【答案】 碳 氧 鈉 第三 VIA H2SO4 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2O、SO2、CO2

【解析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素。

（1）由以上分析可知，A為碳、B為氧、C為鈉；（2）D為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，應位于周期表第三周期第VIAA族，最高價氧化物水化物的化學式是H2SO4；（3）CO2與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；（4）濃硫酸與碳在加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。由于后續(xù)檢驗要通過溶液，所以首先檢驗水蒸氣，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，則第二步應該用品紅溶液檢驗二氧化硫，除盡二氧化硫以后再也澄清石灰水檢驗二氧化碳，即先后順序是H2O、SO2、CO2。