【題目】已知二氧化硫能夠與一些鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)酸。某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置,測定工業(yè)原料氣(SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。

(1)若原料氣以左向右流向時(shí),上述裝置組裝連接的順序是:原料氣____________(a、b、c、d、e)。

(2)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________ ;當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)___________________現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL,收集到的N2O2的體積為297.6 mL(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),SO2的體積分?jǐn)?shù)為______________。

【答案】 c→d→b→a→e SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 藍(lán)色褪去 7%

【解析】1)原料氣通過碘的淀粉溶液,碘能氧化H2SO3,生成H2SO4,吸收二氧化硫氣體,通過裝置Ⅰ、Ⅲ排水量氣測定氧氣和氮?dú)獾捏w積,因此連接裝置接口順序?yàn)椋?/span>cdbae;(2)裝置Ⅱ是吸收二氧化硫氣體,碘的淀粉溶液是藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+I2+2H2O4H++SO42-+2I-,當(dāng)藍(lán)色褪去,說明碘單質(zhì)全部反應(yīng),應(yīng)停止通氣,否則二氧化硫吸收不完全,造成誤差;(3)反應(yīng)方程式SO2+I2+2H2O4H++SO42-+2I-,由條件知nSO2)=nI2)=0.05 mol/L×0.02 L0.001 mol,即22.4 mL,所以工業(yè)原料氣總體積為297.6 mL+22.4 mL320 mL,因此SO2的體積分?jǐn)?shù)=22.4mL/320mL×100%=7%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是____________

②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是__________

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

①則下列有關(guān)推斷正確的是________________

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:3Z3X+2Y

B.t0時(shí),X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C.t0時(shí),Z的濃度為1.2 mol/L

D.t0時(shí)反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0

②t0時(shí),Z的轉(zhuǎn)化率為_____________

③若t0=2min,則2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。

(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是____________(填序號)。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。

(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑X應(yīng)為____________。

(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是_________________。

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________;

(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol,步驟Ⅲ所得Cd為dmol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答

(1)元素名稱:A__________,B____________,C_____________。

(2)D元素位于周期表中__________周期_________族,它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是____________________。

(3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水合物的濃溶液與A單質(zhì)共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)物,則驗(yàn)證的產(chǎn)物順序是_____________(填寫產(chǎn)物的化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為 11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

(1)ClO2 的制備

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②欲收集干燥的 ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)

③裝置 D 的作用是__________________。

(2)ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)

將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。

___________。②___________。③___________

④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是____________(任寫一條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國酒文化源遠(yuǎn)流長.下列古法釀酒工藝中,以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是(
A.酒曲搗碎
B.酒曲發(fā)酵
C.高溫蒸餾
D.泉水勾兌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C 計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為:

I.Cs+H2OgCOg+H2g K1;

Ⅱ.COg+H2OgCO2g+H2g K2;

Ⅲ.CaOs+CO2gCaCO3s K3;

1該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)CaO(s)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 bH2H2Og)的物質(zhì)的量之比不再變化

c.混合氣體的密度不再變化 d.形成 a mol H-H鍵的同時(shí)斷裂 2 amol H-O

2對于反應(yīng),不同溫度和壓強(qiáng)對H2產(chǎn)率影響如下表。

壓強(qiáng)

溫度

p1/Mpa

p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

由表中數(shù)據(jù)判斷:p1 ______ p2(填“>”、“<”或“=”)

下列圖像正確的是_________。

3已知反應(yīng)H= 41.1 kJ/mol, COOH、HH的鍵能分別為803kJ/mol,464 kJ/mol436 kJ/mol,則 CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

4對于反應(yīng),若平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡向_____________(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng);當(dāng)重新平衡后,CO2濃度_________(填變大變小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是(

A.鹽酸+NaOH溶液B.CaCl2溶液+AgNO3溶液

C.Fe+CuSO4溶液D.C+O2

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