【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:,,據(jù)此作出判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 供電時(shí)的總反應(yīng)是: B. 產(chǎn)物為無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好電池 C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% D. 在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】A.電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,A正確;B.氫氧燃料電池產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,且能量轉(zhuǎn)化率高,B正確;C.氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,還會(huì)伴有熱能等能量的釋放,能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%,C錯(cuò)誤;D.由電極反應(yīng)式可知,通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是( 。
A. 導(dǎo)電能力 B. 相對(duì)分子質(zhì)量 C. 電離程度 D. 溶解度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
C.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是( )
A. 周期表從左到右,同周期主族元素的電負(fù)性逐漸變大
B. 周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變大
C. 電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)
D. 電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2+3H32NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時(shí),放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量;
⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值,其原因是_____________;
⑶實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容器為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的該反應(yīng)速率為:_____________;
⑷一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是_______
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. MgCO3MgCl2(aq)Mg
B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是
A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.熵增加反應(yīng) D.熵增加且放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. pH=9的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1
C. pH=11的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)
D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下例說(shuō)法中正確的是( )
A 在分子中,兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)
B.含有極性鍵的分子一定是極性分子
C.鍵能越大,表示該分子越容易分解
D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1,這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
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