【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
C.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng):2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是
A. 負極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e-=4OH-
C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表:
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)形成的晶體,化學(xué)鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是
A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1)基態(tài)Ni核外電子排布式為____________;第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______________。
(2)配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18,則n=_______, CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ 鍵與π鍵個數(shù)之比為_____________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同, 回答:
①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm, 則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶體中 Ni 的配位數(shù)為___________________;
(4) 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng), 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是_______________, 反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_______,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為____g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下:,,據(jù)此作出判斷,下列說法中錯誤的是( )
A. 供電時的總反應(yīng)是: B. 產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100% D. 在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后,改變了壓強
C.某一條件的改變,使正、逆反應(yīng)速率不再相等
D.可逆反應(yīng)達到平衡后,使用了催化劑
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