為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
(1)判斷BaCl2已過量的方法是 。
(2)第④步中,寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)
(3)若先用鹽酸再過濾,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是
(4)在“粗鹽提純”的實驗中,多次用到玻璃棒,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都用到玻璃棒,請寫出步驟⑦使用到玻璃棒的作用__________ __
科目:高中化學 來源: 題型:
化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的燒堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反應 |
B | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
C | 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 | FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,上列結論正確的是( )
A.反應Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反應Ⅱ:△H>0,T1>T2
C.反應Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 D.反應Ⅳ:△H<0,T2>T1
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科目:高中化學 來源: 題型:
分類是化學學習與研究的常用方法,下列分類正確的是( )
A.非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
B.根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體
C.根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電性的強弱,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D.根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少,把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )
①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;5∶1
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③4HC1(濃)+MnO2MnC12+C12↑+2H2O;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A.①②③ B.②③ C.②④ D.①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液,會發(fā)生如下反應(未配平):Mn2++S2O+H2O―→MnO+SO+H+。下列說法正確的是( )
A.該反應中起氧化作用的是Mn2+
B.反應中有1 mol還原劑參加反應時,轉移的電子物質(zhì)的量為4 mol
C.反應后溶液的pH降低
D.該反應常用于檢驗溶液中Mn2+的存在,現(xiàn)象是溶液紫紅色消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。
(1)H2O2的結構式為________________。
(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項字母)。
A.臭堿(Na2S) B.小蘇打(NaHCO3)
C.水玻璃(Na2SiO3) D.酒精(C2H5OH)
(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理,但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。
①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應:
氧化反應:H2O2-2e-―→2H++O2↑
還原反應:MnO+5e-+8H+―→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式_____________________________
____________________________________________________________。
②在處理飲用水時,活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加,否則會發(fā)生反應:KMnO4+C+H2O―→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化學式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有Cu、Cu2O組成的混合物,某研究性學習小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應,生成4.48 L(標準狀況)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。
(1)Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式為________________。
(2)混合物中,n(Cu)=________;n(Cu2O)=________。
(3)所加NaOH溶液的體積a L=________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料,其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2+4LiOH+O2===4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O(已知Ni與Co的化合價均有+2和+3)。下列說法不正確的是( )
A.Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是+2
B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是+3
C.該反應中LiOH是還原劑
D.該反應中O2是氧化劑
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