為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

(4)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都用到玻璃棒，請寫出步驟⑦使用到玻璃棒的作用__________ __

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　)

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

 

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是（    ）

A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1                          B．反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1         D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（     ）

A．非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

B．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電性的強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　)

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；5∶1

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③4HC1（濃）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A．①②③　　　　　B．②③ C．②④ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會發(fā)生如下反應(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列說法正確的是(　　)

A．該反應中起氧化作用的是Mn2＋

B．反應中有1 mol還原劑參加反應時，轉移的電子物質(zhì)的量為4 mol

C．反應后溶液的pH降低

D．該反應常用于檢驗溶液中Mn2＋的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：


高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。

(1)H2O2的結構式為________________。

(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項字母)。

A．臭堿(Na2S)                           B．小蘇打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3)                       D．酒精(C2H5OH)

(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式_____________________________

____________________________________________________________。

②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生反應：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應，生成4.48 L(標準狀況)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。

(1)Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式為________________。

(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu2O)＝________。

(3)所加NaOH溶液的體積a L＝________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是＋3

C．該反應中LiOH是還原劑

D．該反應中O2是氧化劑

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