LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價(jià)均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價(jià)是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價(jià)是＋3

C．該反應(yīng)中LiOH是還原劑

D．該反應(yīng)中O2是氧化劑


解析　根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合價(jià)均為＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合價(jià)均是＋3，A、B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中LiOH既不是氧化劑，也不是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O2得電子化合價(jià)降低，O2是氧化劑，D項(xiàng)正確。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

（3）若先用鹽酸再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

(4)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中都用到玻璃棒，請寫出步驟⑦使用到玻璃棒的作用__________ __

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3，且C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是(　　)

A．784.92 kJ                            B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ                          D．3 274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為________。

(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵

d．兩種晶體均為分子晶體

(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_________________。

(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為__________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是______________________________________________________________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。

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草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為________________、________________。

(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是________和________，濾渣是________。

(3)工藝過程中③和④的目的是_________________________________。

(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是__________________。

(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為______________________；列式計(jì)算該成品的純度____________________。

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是(　　)

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有______；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈________性，原因是________________________

(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為________________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1 mol CnHmO2的有機(jī)物在O2中完全燃燒后，生成的CO2和H2O(g)的體積相等，并消耗44.8 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該有機(jī)物分子中C原子數(shù)n為(　　)

A．1                                   B．2

C．3                                   D．4

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為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作①為____________________。

(2)操作②～④加入的試劑依次可以為____________________________________。

(3)如何判斷SO已除盡？_____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是

________________________________________________________________________。

(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請說明理由：___________________________。

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