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【題目】下列與實驗現(xiàn)象對應的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

溶解性：AgCl>AgI

B

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液紫色褪去

證明有乙烯生成

C

向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口

無明顯現(xiàn)象

X溶液中有NH4+

D

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

產生白色沉淀

沉淀為BaSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀，向濃度為、KI混合液中逐滴加入溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀溶解度比氯化銀小，故A正確；

B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，與乙烯氣體一起逸出，乙醇也能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，所以不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C．氨根離子檢驗應向溶液中加入濃氫氧化鈉，一般需要加熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍證明有氨氣產生，原溶液中存在氨根離子，而操作中使用的是干燥的紅色石蕊試紙，遇氨氣不會變藍，不能證明是否含有NH4+，故C錯誤；

D．將氣體通入溶液，與水作用會形成酸性溶液，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能得出相應結論的是

選項

實驗操作或現(xiàn)象

實驗結論

A

在含 NaOH 的 Mg(OH)2 懸濁液中滴加 CoCl2 溶液，產生粉紅色沉淀

Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

B

在透明溶液中通入 CO2，產生白色膠狀沉淀

原溶液中一定含有 SiO32－

C

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，攪拌，過濾

氯水的漂白性會增強

D

將 Fe 粉、Cu 粉分別與硫粉混合加熱，分別生成 FeS、Cu2S

還原性：Fe＞Cu

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是(　　)

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_______________________________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2

D.3v正（H2）=v逆（CH4）

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100kPa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數(shù)，則______點對應的平衡常數(shù)最小，判斷依據是______________________________；________點對應的壓強最大。

②300℃，100kPa下，該容器中反應I經過40min達到平衡，計算反應在0-40min內的平均反應速率為v（CO2）=_________mol/min（結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國黃銅礦的儲量比較豐富，主要產地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部、甘肅的河西走廊以及西藏高原等地。黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物，外觀黃銅色，主要成分是CuFeS2，還含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。為實現(xiàn)黃銅礦的綜合利用，設計了如下的工藝流程。

已知：①a、b、c均為整數(shù)；②CuCl+2Cl-CuCl32-。

（1）CuFeS2中S的化合價為___。鐵紅的主要成分是___(填化學式)。

（2）實驗測得“反應I”中有SO42-生成，該反應離子方程式為___，選H2O2溶液優(yōu)于HNO3的原因是___。

（3）“反應II”中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產率較低，其原因是____。

（4）寫出“焙燒I”發(fā)生反應的化學方程式___。

（5）廢電解液中含有少量的Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化物沉淀，若廢電解液的pH=4，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+濃度應控制在___以下。(已知：飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　　）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是(　　)

A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平。一段時間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe－3e-=Fe3+

B. 若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低

C. 若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低

D. 若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解合成1，2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl

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