【題目】某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是(　　)

A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

【答案】D

【解析】

二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級電離抑制二級電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級水解抑制二級水解，則濃度相同的溶液中c(A2－)的大小順序為Na2A＞NaHA＞H2A。A為0.01 mol·L－1的H2A溶液，B為 0.01 mol·L－1的NaHA溶液，C中0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應HCl+NaHA=H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，H2A會抑制NaHA的電離，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，則c(A2－)由大到小的順序為D＞B＞C＞A，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究、、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義，目前，消除污染有多種方法．

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應為：某研究小組向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下．

NO

0

0

0

10

20

30

40

50

①時，該反應的平衡常數(shù) ______ 保留兩位小數(shù)．

②后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ______ ；

③若30min后升高溫度至，達到平衡時，容器中NO、、的濃度之比為5：3：3，則該反應的 ______ 填“”、“”或“”

(2)用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①

②

③

寫出與反應生成、和的熱化學方程式 ______

(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學原理是采用氨水吸收煙氣中的，再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術(shù)優(yōu)點除了能回收利用外，還能得到一種復合肥料．

①該復合肥料可能的化學式為 ______ 寫出一種即可．

②若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈 ______ 性填“酸”或“堿”．已知常溫下：氨水，，．

(4)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為 ______ 常溫下，的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù) ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。

(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫化學式)。

(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為______________、______________。

(3)農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學原理：________________________。

(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是（　�。�

A. 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中

B. 將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合

C. 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家曾提議用酸度(AG)來表示溶液酸堿性，酸度的計算公式是AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列敘述正確的是(　　)

A.中性溶液的AG＝1

B.酸性溶液的AG＜0

C.常溫下0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝12

D.常溫下0.1 mol·L－1鹽酸溶液的AG＝12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是 （　�。�

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強

D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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