下列說法正確的是（　　）
A、離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
B、在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子
C、在SiO2晶體中，Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：2
D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,微粒半徑大小的比較
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，也可能含有極性共價(jià)鍵；
B．在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子；
C．在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子形成四個(gè)Si-O鍵；
D．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低．
解答： 解：A．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，也可能含有極性共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；
C．在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子形成四個(gè)Si-O鍵，其Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：4，故C錯(cuò)誤；
D．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，如S的熔點(diǎn)大于Hg，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，注意：含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子，但含有陽離子的物質(zhì)不一定含有陰離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有（SO2、CO2、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有
 
．（填寫字母編號(hào)）
A．溫室效應(yīng)        B．酸雨         C．粉塵污染         D．水體富營(yíng)養(yǎng)化
將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為
 
．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：

工業(yè)生產(chǎn)中，步驟③的反應(yīng)條件為
 
．該工藝中物質(zhì)D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學(xué)式為
 
．寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式
 
．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
現(xiàn)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3，則吸收過程中產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖1，它是人體維持正常生命過程所必需的一類有機(jī)物，主要來源于新鮮的蔬菜和水果中．請(qǐng)回答以下關(guān)于維生素C的問題．
（1）維生素C的類別是
 
（填序號(hào)）．
A．芳香族化合物    B．酚類化合物   C．醛類化合物    D．酯類化合物
（2）請(qǐng)寫出維生素C的含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）關(guān)于維生素C說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．在一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．能使FeCl3溶液呈紫色
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol維生素C能與2mol H2反應(yīng)
Ⅱ．化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如圖2：
（1）化合物I的化學(xué)式為
 
．
（2）化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是
 
．
（3）1mol化合物Ⅲ與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）異黃樟油素（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，得到一種環(huán)狀化合物Ⅵ（一種香料），化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+
 
mol、SO42-
 
個(gè)．
（2）某硫酸鈉溶液20mL中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L．
（3）5molCO2的質(zhì)量是
 
克；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
L；所含氧原子的數(shù)目約為
 
個(gè)．
（4）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 
G
 
I
 
J
 

（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+B
 
F+CO2
 
D+E
 
I+J
 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O中，還原產(chǎn)物是（　　）
A、H2
B、CuO
C、Cu
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
B、向放有電石的圓底燒瓶中，滴入飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體
C、將2%的NaOH溶液4至5滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2懸濁液，加入乙醛溶液加熱，用以檢驗(yàn)醛基存在
D、已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由-CH3、-OH、、-COOH四種基團(tuán)兩兩組合而成的化合物中，其水溶液顯酸性的有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的化學(xué)式及用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A、重晶石：BaCO3    鋇餐、白色顏料
B、綠礬：FeSO4?7H2O   凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)?/span>
C、水玻璃中的溶質(zhì)：Na2SiO3   黏合劑、耐火材料
D、熟石膏：2CaSO4?H2O   制作模型、醫(yī)療上用的石膏繃帶

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