（1）A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用．
①B的分子式為
 
．
②寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，其反應(yīng)類型為
 

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是
 
，其存在
 
種同分異構(gòu)體，若此有機(jī)物的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名為
 
．
考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì),有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定,烷烴及其命名
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
（1）乙烯和水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（2）根據(jù)烷烴的通式計(jì)算烷烴的分子式，此有機(jī)物的一氯代物只有一種說(shuō)明其結(jié)構(gòu)中含有一種等效氫，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名．
解答： 解：乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
（1）①乙烯和水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，因此B的分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O；
②乙烯和水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反應(yīng)；
（2）根據(jù)烷烴的通式可知12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體；其中新戊烷中只有一種等效氫，因此有機(jī)物的一氯代物只有一種的物質(zhì)為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）4C；系統(tǒng)命名為：2，2-二-甲基戊烷，
故答案為：C5H12；3；（CH3）4C；2，2-二-甲基戊烷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)、烷烴的結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度不大，重點(diǎn)掌握系統(tǒng)命名法、同分異構(gòu)體的種類鑒別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、H+，CO32-，Cl-，Na+
B、Al3+，NH4+，OH-，Cl-
C、Ag+，Cl-，SO42-，K+
D、SO42-，Na+，H+，Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和．試求：原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？HNO3的物質(zhì)的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鈉、②硫酸、③氯化銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨、⑥氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②溶液中由水電離出的H+濃度之比是
 
．
（2）③、④、⑤、⑥三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）⑤中利用電荷守恒的等量關(guān)系式是
 

（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=
 
．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲溶液的pH=
 
；
（2）丙溶液中存在電離平衡為
 
（用電離平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為
 
；
（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是
 
 （填“圖1”或“圖2”）；②a=
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．已知：反應(yīng)
4HCl（g）+O2（g）
CuO/CuCI
400℃
 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ．
II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400500…
K/（mol?L-1）24×1068×107K1…
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填序號(hào)）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶體和10g NH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
（2）浸有稀硫酸的棉花的作用是
 
．
（3）通過(guò)
 
現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對(duì)生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進(jìn)行機(jī)械加工．
已知：
（1）E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、l、P為單質(zhì)，E是一種紅棕色氣體．
（2）反應(yīng)①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法，其中反應(yīng)①在生成Na2FeO4同時(shí)還生成NaNO2和H2O．各物質(zhì)之聞的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示f圖中部分生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）用電子式表示F的形成過(guò)程
 

（2）按要求完成下列反應(yīng)：反應(yīng)③的離子方程式為
 
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（3）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 
反應(yīng)④中的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為
 

（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C溶液中金屬陽(yáng)離子的常用方法是
 

（5）如果A與B反應(yīng)時(shí)生成E與F的物質(zhì)的量比為13：1，則化合物B的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中（若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
（1）0.1mol H2SO4約含
 
個(gè)H原子，溶于水后電離出
 
mol SO42-．
（2）36克水與
 
g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2的體積約為
 
L，質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案