某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶體和10g NH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
（2）浸有稀硫酸的棉花的作用是
 
．
（3）通過
 
現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：實(shí)驗(yàn)題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）固體混合物的反應(yīng)用玻璃棒攪拌有利于充分接觸，加速反應(yīng)進(jìn)行，快速攪拌使溫度快速下降；
（2）氨氣對(duì)人有害，不能直接排放，需要進(jìn)行尾氣吸收；
（3）燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會(huì)將二者粘在一起，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)．
解答： 解：（1）為了使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降，從而使反應(yīng)現(xiàn)象更加明顯，所以實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌，
故答案為：攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)；
（2）該反應(yīng)中有氨氣生成，氨氣對(duì)人體有害的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，所以不能直接排放到大氣中，應(yīng)該所以完全吸收裝置，可以使用稀硫酸吸收，
故答案為：吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣；
（3）通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱的，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故答案為：結(jié)冰；吸熱；小于．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可發(fā)生的變化是（　�。�
A、碳棒上放出氯氣
B、鐵釘上放出氫氣
C、碳棒上放出氧氣
D、鐵釘銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用硫化葉細(xì)菌將硫化礦物轉(zhuǎn)化為水溶性重金屬硫酸鹽，此技術(shù)在冶金工業(yè)上稱為“細(xì)菌冶金”，適合處理低品位礦，獲取金、銅、鎳、鋅、鉬等金屬（《中國大百科全書》）．
（1）某“細(xì)菌冶金”，車間在常溫下將礦石加入到含有硫化葉細(xì)菌的水溶液中，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)采用的方法是
 
．
（2）用于冶金的硫化葉細(xì)菌有厭氧細(xì)菌和好氧細(xì)菌．某冶金車間現(xiàn)利用好氧細(xì)菌，銅礦石的有效成分是Cu2S，冶煉時(shí)反應(yīng)槽中溶液變?yōu)樗{(lán)色，槽底有紫紅色固體析出．藍(lán)色溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀鹽酸．寫出反應(yīng)槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）火法冶金是把Cu2S礦物煅燒生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸．用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，若獲得亞硫酸氫鈉溶液，此溶液顯酸性，其中各離予濃度大小順序是：
 
．
（4）細(xì)菌冶金與火法冶金比較：細(xì)菌冶金除了能利用含量低的礦和丟棄的礦渣外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（5）另一種銅礦石中有效成分是Cu2O，為了測(cè)定有效成分Cu2O的含量爭(zhēng)查資料知：Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸并發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu；Cu與Fe3+反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．測(cè)定礦石中Cu20含量的方法分為兩步：
①將礦石溶于足量的Fe2（S04）3和H2SO4的混合溶液中，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，請(qǐng)完成滴入K2Cr2O7溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③若某次測(cè)定稱取0.500g礦樣，用K2Cr207溶液滴定時(shí)消耗0.0500mol/L K2Cr2O7 16.66mL，此礦樣中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用．
①B的分子式為
 
．
②寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，其反應(yīng)類型為
 

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是
 
，其存在
 
種同分異構(gòu)體，若此有機(jī)物的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式
 
，它位于周期表
 
區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
個(gè)．
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為
 
．
（4）設(shè)Cu晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu原子的半徑為
 
cm（列出表達(dá)式）．
（5）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是
 
．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列微粒的電子式．
C2H4
 
；CH3-
 
；OH-
 
．
（2）鍵線式表示的分子式
 
；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；名稱是
 
．
（3）根據(jù)命名寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
2，3-二甲基-2-戊烯
 
；對(duì)二甲苯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往必須遵守一定的先后次序，下面列舉的一些說法中，你認(rèn)為正確的是
 

A．做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙再點(diǎn)燃鐵絲
B．先加入藥品再檢查裝置的氣密性
C．加熱高錳酸鉀并用排水法收集氧氣結(jié)束后，先移走酒精燈，后從水中取出導(dǎo)管
D．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
 
．（多選不得分）
a．Fe2O3 b．NaCl    c．Cu2S    d．AlCl3  e．MgCl2
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，若B極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，其陰極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．（填序號(hào)）          
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）．
（6）已知：298K時(shí)，金屬鈉與O2氣體反應(yīng)，生成1mol Na2O固體時(shí)，放出熱量414kJ，生成1mol Na2O2固體時(shí)，放出熱量511kJ．由Na2O固體與O2氣體反應(yīng)生成Na2O2固體的熱化學(xué)方程式為
 
．

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