用惰性電極電解R (NO3)x的水溶液（R的相對(duì)原子質(zhì)量為M）,當(dāng)電流強(qiáng)度為I（A），通電時(shí)間t（s）時(shí)，陰極上增重a g時(shí),同時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生b L氧氣,已知每個(gè)電子所帶電量為q，則阿伏伽德羅常數(shù)表示為_(kāi)_________________mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?柳州三模）A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)．E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族．
（1）寫(xiě)出F2E2的電子式
．其中化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
．
（2）A、E、F 三種元素可形成一種離子化合物 R，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；電解一段時(shí)間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是
Al2（SO4）3等
Al2（SO4）3等
（寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4等
H2SO4等
．25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a
1014-2a
．
（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問(wèn)題：
①向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
1：1
1：1
，它屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿(mǎn)足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出C2A2的電子式
．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時(shí)間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是
C
C

A．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)                        B．t3時(shí)降低了溫度
C．t2時(shí)加入了催化劑                      D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫(xiě)出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答：
（1）E在周期表中的位置為
 
周期
 
族；
（2）A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)填寫(xiě)）；
（3）化合物 BA4的空間構(gòu)型為
 
，化合物ABC中化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
，它屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出C2A2的電子式
 
；
（4）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解R的稀溶液的反應(yīng)方程式為
 
；電解一段時(shí)間后，溶液pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
 
；分子式為A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（20分）A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

（1）寫(xiě)出F2E2的電子式                    。其中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________________。

（2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________；電解一段時(shí)間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是       （寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是        。25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為             。 

（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐�(wèn)題：

①向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    ；

②向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣西柳鐵一中2010屆高三高考模擬沖刺試題（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（20分）A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

（1）寫(xiě)出F2E2的電子式                     。其中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________________。

（2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________；電解一段時(shí)間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是        （寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是         。25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為              。 

（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐�(wèn)題：

①向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    ；

②向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                        。

 

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