【題目】某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到如圖所示曲線。下列分析錯誤的是( )

A.b點水解程度最大

B.水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響

C.a→b段水解平衡向右移動

D.水解是吸熱過程

【答案】A

【解析】

溶液中存在碳酸根的水解平衡和水的電離平衡；圖中顯示溫度升高溶液的堿性先增強后減弱，水的電離是吸熱過程，純水中溫度升高pH值會降低，碳酸鈉溶液中溫度升高pH有增大的過程，說明水解受到促進，即水解為吸熱過程；后pH值下降，說明溫度升高水電離出更多的氫氧根抑制了碳酸根的水解，據(jù)此分析作答。

A.根據(jù)分析可知水解是吸熱過程，溫度越高，水解程度越大，故A錯誤；

B.隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，水電離出的氫氧根離子濃度抑制水解平衡，導致溶液pH值減小，因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故B正確；

C. a→b段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大溶液pH增大，圖象符合，故C正確；

D.根據(jù)分析可知水解是吸熱過程，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種可再生能源，有廣泛的應用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：____

(2)對于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1，在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1 _______(填“大于”“小于”或“等于”) p2。

②在其他條件不變的情況下，縮小體積使壓強增大，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)已知在溫度T時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉化率為10%，判斷此時刻υ正________(填“>” 、“=”或“<”)υ逆。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質的化學用語正確的是（ ）

A.C表示的是核內有13個中子，核外有8個電子

B.H3O+與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

C.NaOH的電子式：

D.HClO的結構式：H—Cl—O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，存在順反異構體的是( )

A.2-甲基-1-戊烯B.3-甲基-1-戊烯

C.2-甲基-2-戊烯D.4-甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行如下實驗溶液的濃度均為。

編號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

產(chǎn)生無色氣泡

產(chǎn)生無色氣泡液面上方呈淺紅棕色

產(chǎn)生無色氣泡能使?jié)駶?/span>pH試紙變藍

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A.中：

B.根據(jù)上述實驗判斷，的氧化性強于水

C.中：

D.中使?jié)駶?/span>pH試紙變藍的氣體是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內壓強不變 D.容器內混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，該反應的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應，NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如下圖所示。請回答下列問題：

(1)反應需在55～60 ℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是________，

(2)在配制混合酸時先加_____________后加_____________；

(3)該反應的化學方程式是_____________________； 反應類型為：_______；

(4)反應完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：①蒸餾　②水洗�、塾酶稍飫└稍铩、苡�10% NaOH溶液洗�、菟� 正確的操作順序是________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值( )

A.標準狀況下,將通入水中發(fā)生反應,轉移的電子數(shù)為

B.常溫常壓下, 7g乙烯和丁烯的混合物含有的極性鍵數(shù)目為

C.將與過量反應轉移的電子數(shù)為

D.標準狀況下,中所含電子數(shù)為

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