【題目】下列有機物中,存在順反異構體的是( )
A.2-甲基-1-戊烯B.3-甲基-1-戊烯
C.2-甲基-2-戊烯D.4-甲基-2-戊烯
【答案】D
【解析】
存在順反異構體的條件:分子中至少有一個鍵不能自由旋轉,雙鍵同一碳上不能有相同的基團;
A. 2-甲基-1-戊烯結構簡式為CH3CH2CH2C(CH3)=CH2,其中C=C連接相同的H原子,不具有順反異構,故不選A;
B. 3-甲基-1-戊烯結構簡式是CH3CH2CH(CH3)CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子,不具有順反異構,故不選B;
C. 2-甲基-2-戊烯結構簡式是CH3CH2CH=C(CH3)2,其中C=C連接相同的-CH3,不具有順反異構,故不選C;
D. 4-甲基-2-戊烯結構簡式是(CH3)2CHCH=CHCH3,其中C=C連接不相同的原子(團),具有順反異構和,故選D。
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________,基態(tài)Se原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________;該分子內存在________(填標號)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
(3)將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反應活性的金屬電子溶液,再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空間構型為________。
②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應:Li + (m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化學式為________。
(4)MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層,具有類似于石墨的結構,每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,該晶體的密度為________ g·cm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下,請回答下列問題:
已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。
(1)“堿浸”過程中,錫碲浸出率與溶液中游離堿質量濃度關系如圖所示,則最理想的質量濃度為__________,理由是______________。
(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應溫度對碲脫除率的影響關系,70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反應的離子方程式為_________________。
(4)從“溶析結晶”回到“堿浸”的物質除燒堿外,主要還有_____________(寫化學式)。
(5)“溶析結晶”母液中還含有少量SbO43-,可用錫片將Sb置換出來,錫轉化成最高價含氧酸鹽,寫出反應的離子方程式___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法不正確的是( )
A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵
B.CaF2晶體的晶胞如圖,距離F-最近的Ca2+組成正四面體
C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積,Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近,因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是 ( )
A. 該滴定反應可以表示為:SO32-+ SO2+=2SO2
B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數(shù)
C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D. 可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的密度不再變化時、谌萜鲀葰怏w的壓強不再變化時、刍旌蠚怏w的總物質的量不再變化時、B的物質的量濃度不再變化時 ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化時、v正(B)=2v逆(C)時
A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系,得到如圖所示曲線。下列分析錯誤的是( )
A.b點水解程度最大
B.水的電離平衡也會對溶液的pH產生影響
C.a→b段水解平衡向右移動
D.水解是吸熱過程
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)1902年,Sabatier首次發(fā)現(xiàn),常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應。
①已知:C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H1=-174.3kJ·mol—1
K1(300K)=3.37×1024
C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H2═-311.0kJ·mol一l
K2(300K)═1.19×1042
則反應C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)的△H=___kJ·mol一1,K(300K)=__(保留三位有效數(shù)字)。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理(如圖)。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。
上述吸附反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,該歷程中最大能壘(活化能)為____kJ·mol-1,該步驟的化學方程式為____。
(2)在恒容密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。乙烯的離解率為a,平衡時容器內氣體總壓強為P總,則分壓p(C2H4)═___(用p總和a表示)。
(3)用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液,陰極產物中含有乙烯。
該分離膜為___(填“陽”或“陰”)離子選擇性交換膜;生成乙烯的電極反應式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應,下列條件可判斷該反應已經達到平衡狀態(tài)的是( )
(1)單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
(2)單位時間內生成nmolO2的同時,生成2nmolNO
(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
(6)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.(1)(4)(6)B.(2)(3)(5)
C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)
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