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【題目】下列有機物中,存在順反異構體的是( )

A.2-甲基-1-戊烯B.3-甲基-1-戊烯

C.2-甲基-2-戊烯D.4-甲基-2-戊烯

【答案】D

【解析】

存在順反異構體的條件:分子中至少有一個鍵不能自由旋轉,雙鍵同一碳上不能有相同的基團;

A. 2-甲基-1-戊烯結構簡式為CH3CH2CH2C(CH3)=CH2,其中C=C連接相同的H原子,不具有順反異構,故不選A;

B. 3-甲基-1-戊烯結構簡式是CH3CH2CH(CH3)CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子,不具有順反異構,故不選B;

C. 2-甲基-2-戊烯結構簡式是CH3CH2CH=C(CH3)2,其中C=C連接相同的-CH3,不具有順反異構,故不選C;

D. 4-甲基-2-戊烯結構簡式是(CH3)2CHCH=CHCH3,其中C=C連接不相同的原子(團),具有順反異構,故選D

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________,基態(tài)Se原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________;該分子內存在________(填標號)。

A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

(3)將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反應活性的金屬電子溶液,再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2

①NH2的空間構型為________。

②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應:Li + (m+n)NH3=X+e(NH3)n。X的化學式為________。

(4)MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層,具有類似于石墨的結構,每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,該晶體的密度為________ g·cm-3(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下,請回答下列問題:

已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸過程中,錫碲浸出率與溶液中游離堿質量濃度關系如圖所示,則最理想的質量濃度為__________,理由是______________。

(2)如圖反映的是除碲過程中反應溫度對碲脫除率的影響關系,70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲反應的離子方程式為_________________

(4)溶析結晶回到堿浸的物質除燒堿外,主要還有_____________(寫化學式)。

(5)“溶析結晶母液中還含有少量SbO43-,可用錫片將Sb置換出來,錫轉化成最高價含氧酸鹽,寫出反應的離子方程式___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是(

A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖,距離F-最近的Ca2+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬CuCu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積,Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近,因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2l+SO2lSO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是 ( )

A. 該滴定反應可以表示為:SO32-+ SO2+2SO2

B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2cSO32-)與cSO2+)的乘積是一個常數(shù)

C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物

D. 可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度不再變化時、谌萜鲀葰怏w的壓強不再變化時、刍旌蠚怏w的總物質的量不再變化時、B的物質的量濃度不再變化時 ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化時、v(B)=2v(C)

A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系,得到如圖所示曲線。下列分析錯誤的是( )

A.b點水解程度最大

B.水的電離平衡也會對溶液的pH產生影響

C.a→b段水解平衡向右移動

D.水解是吸熱過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料;卮鹣铝袉栴}:

11902年,Sabatier首次發(fā)現(xiàn),常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應。

①已知:C2H2g)+H2g)═C2H4g)△H1=-174.3kJ·mol1

K1300K)=3.37×1024

C2H2g)+2H2g)=C2H6g)△H2-311.0kJ·moll

K2300K═1.19×1042

則反應C2H4g)+H2g)═C2H6g)的△H=___kJ·mol1K300K=__(保留三位有效數(shù)字)。

2010Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理(如圖)。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

上述吸附反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,該歷程中最大能壘(活化能)為____kJ·mol-1,該步驟的化學方程式為____

2)在恒容密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應C2H4gC2H2g)+H2g)。乙烯的離解率為a,平衡時容器內氣體總壓強為P,則分壓pC2H4)═___(用pa表示)。

3)用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液,陰極產物中含有乙烯。

該分離膜為___(填“陽”或“陰”)離子選擇性交換膜;生成乙烯的電極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2NO22NOO2在恒溫恒容密閉容器中反應,下列條件可判斷該反應已經達到平衡狀態(tài)的是(

1)單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

2)單位時間內生成nmolO2的同時,生成2nmolNO

3)用NO2、NOO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)

4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

6)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.1)(4)(6B.2)(3)(5

C.1)(3)(4D.1)(2)(3)(4)(5)(6

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