精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
根據下圖填寫表格（金屬氧化物溶于鹽酸）：

完成下表：

金屬氧化物

                   顏色

化學方程式

離子方程式

     固體

        溶液

MgO

 

 

 

 

Fe2O3

 

 

 

 

CuO

 

 

 

 

思路解析：幾種金屬氧化物固體和溶液的顏色都可以通過觀察得出，而化學方程式的書寫則可根據金屬氧化物與酸反應的規(guī)律——生成鹽和水來完成，離子方程式則將鹽酸和金屬的氯化物都拆開就可以了。

答案：見下表。

金屬氧化物

顏色

化學方程式

離子方程式

固體

溶液

MgO

白色

無色

MgO+2HClMgCl2+H2O

MgO+2H+Mg2++H2O

Fe2O3

暗紅色

淺黃色

Fe2O3+6HCl3FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

CuO

黑色

藍色

CuO+2HClCuCl2+H2O

CuO+2H+Cu2++H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學人教版 人教版 題型：022

根據下圖填寫表格(金屬氧化物溶于鹽酸)：

完成下表：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆福建省漳州市薌城中學高三適應性檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：

物質
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
請回答下列問題：
（1）寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應的化學方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應選擇下列試劑中的          。
a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      （填代號）。
a．H2O2      b．空氣       c．Cl2      d．KSCN
（4）根據下圖有關數(shù)據，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學式為           ，操作I的名稱是           。
（6）氣體E和氣體F應該先通人CaCl2溶液中的是          （填化學式）。寫出制備G和H的化學反應方程式                                                                     。
（7）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應中MnO4－還原為Mn2+，則該反應的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市東城區(qū)高三下學期零模診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下： A + B = C + D

（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子

式為            ；分子的穩(wěn)定性B            M（填“>”、“<”或“=”）

（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是                                                                。

將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉移的電子是         mol。

（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根據下圖所示信息，

①反應是        反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是                        

②若△H = a KJ/mol，當消耗標況下5.6 L CO2時的反應熱 △H =        KJ/mol。

③在恒溫、恒容的密閉容器中，

下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是      （填字母序號）。

A．生成1 mol CH3CH2OH的同時，生成3 mol H2O

B．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化

C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據下圖填寫空白：

（1）待測液中有無Ba2+、Ca2+離子？_______，理由是____________________。
（2）寫出沉淀D的化學式：_______________。
（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案