在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液（　�。�
分析：硝酸和KOH都為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)n=cV計(jì)算兩者的物質(zhì)的量，比較大小，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性．
解答：解：n（HNO3）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，
n（KOH）=0.012L×0.4mol/L=0.0048mol，
n（HNO3）=n（KOH），且都為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)后恰好生成硝酸鉀，則溶液呈中性，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，題目較為簡(jiǎn)單，本題注意判斷酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系，進(jìn)而判斷溶液的酸堿性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在48mL  0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入12mL  0.4mol?L-1  KOH溶液時(shí)，所得到的溶液是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14，
10-14，
增加到
10-12
10-12
．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9
．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液（　�。�
A．弱酸性B．強(qiáng)酸性C．堿性D．中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年四川省南充市高二（上）期末化學(xué)試卷（文）（解析版） 題型：選擇題

在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液（ ）
A．弱酸性
B．強(qiáng)酸性
C．堿性
D．中性

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