【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C. 同種元素的原子均有相同性質(zhì)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D. VIIA族元素的陰離子性還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測(cè)定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定:稱取一定量KMnO4固體溶于水,避光放置6~10天,過(guò)濾并取濾液于滴定管中待用,稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積V1ml,滴定過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2O2濃度的測(cè)定:取待測(cè)樣品25mL稀釋至500mL,再移取10.00mL于錐形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗溶液的體積V2mL。
回答下列問(wèn)題:
(1)②中移取10.00mL待測(cè)液所用主要儀器名稱為_________________。
(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要久置并過(guò)濾掉變質(zhì)生成的MnO2,該過(guò)濾操作需用_________。
a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
(3)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為75~85℃,溫度過(guò)低反應(yīng)較慢,溫度過(guò)高可能會(huì)因_____而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高,在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時(shí),開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較慢,隨后加快,導(dǎo)致速率加快的原因是__________________。
(4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為___________________;當(dāng)?shù)味ǖ?/span>______________可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1。
(6)②中若用鹽酸代替H2SO4,測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”“ 偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳,其中屬于汽車尾氣成分的是( )
A.①②③④
B.①②③⑤
C.②③④⑤
D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)某原子含有 6 個(gè)質(zhì)子和 8 個(gè)中子,用核素符號(hào)表示該原子__________;(用元素符號(hào)表示)
(2)寫電子式:HClO:____;NH4+:_____;寫結(jié)構(gòu)式:CCl4:_____;CS2:_____;
(3)畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____;畫出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖:____;
(4)用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程:_________________________
(5)按要求排序:
下列離子半徑由大到小的順序是:S2- ;Al3+ ;Na+ ;F- ;______________
下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序是:H2O;Na2O;H2Se;I2 ;______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是
A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】儲(chǔ)氫材料是當(dāng)前新能源領(lǐng)域研究的一類熱門材料。在一定條件下,以Cu-Zn原電池作電源,利用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.在Cu-Zn原電池裝置工作時(shí),鹽橋內(nèi)的Cl-向銅電極一端移動(dòng)
B.電極C為陽(yáng)極,在電極D上發(fā)生還原反應(yīng)
C.氣體X的主要成分是H2
D.H+透過(guò)高分子膜從右室進(jìn)入左室,在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向?yàn)橛?/span>______(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為______,正極反應(yīng)式為___________。
(3)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 測(cè)定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上 |
C. | 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。
先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)停止,此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開(kāi)活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢消失。
(1)請(qǐng)寫出上述過(guò)程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
________________________
_________________________
(2)實(shí)驗(yàn)中加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)停止,此時(shí)燒瓶中銅片為什么有剩余?請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因是:___________。
(3)老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中B裝置設(shè)計(jì)有誤,請(qǐng)你幫助小明進(jìn)行修改:___________。
(4)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請(qǐng)寫出該氣體與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(5)裝置C中應(yīng)盛放____溶液,其作用是:____,所發(fā)生的離子方程式為:_____。
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