【題目】儲(chǔ)氫材料是當(dāng)前新能源領(lǐng)域研究的一類(lèi)熱門(mén)材料。在一定條件下,以Cu-Zn原電池作電源,利用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.在Cu-Zn原電池裝置工作時(shí),鹽橋內(nèi)的Cl-向銅電極一端移動(dòng)
B.電極C為陽(yáng)極,在電極D上發(fā)生還原反應(yīng)
C.氣體X的主要成分是H2
D.H+透過(guò)高分子膜從右室進(jìn)入左室,在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】A. 在Cu-Zn原電池裝置工作時(shí),鋅為負(fù)極,銅為正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),因此鹽橋內(nèi)的Cl-向鋅電極一端移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B. 鋅為負(fù)極,銅為正極,因此電極C為陰極,電極D為陽(yáng)極,陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C. 電極D為陽(yáng)極,陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣,故C錯(cuò)誤;D. 電解池工作時(shí),陽(yáng)離子從陽(yáng)極室移向陰極室,H+透過(guò)高分子膜從右室進(jìn)入左室,在電極C上發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳?xì)怏w,可采用的方法是( )
A.通過(guò)品紅溶液
B.先通過(guò)氫氧化鈉溶液,再通過(guò)澄清石灰水
C.通過(guò)澄清石灰水
D.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液,再通過(guò)澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價(jià)兩種常見(jiàn)化合價(jià)
B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C. 元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:c>d
D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C. 同種元素的原子均有相同性質(zhì)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D. VIIA族元素的陰離子性還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
(1)上述反應(yīng)____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是____。用O2表示從0s~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v[(NO)逆]=2v[(O2)正] d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖,電池總反應(yīng)式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 放電時(shí):PbO2做負(fù)極
B. 充電時(shí):硫酸濃度增大
C. 充電時(shí):B應(yīng)與電源的正極相連
D. 放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42﹣=PbSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵?/span> )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問(wèn)題:
(1)白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀,灼燒沉淀即可得到WO3,上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、__________________。
(2)T℃時(shí),WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下: WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________,K=__________。
(3)T1℃時(shí),將一定質(zhì)量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示:
①T1℃時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。
②若在4min時(shí)降低并維持溫度為T2℃,則該反應(yīng)的△H_______0,若在8min時(shí)縮小容器容積,則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
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