Question

19．海洋是一個化學(xué)資源寶庫，從中可以制得許多化工產(chǎn)品．
（1）海水中金元素儲量約為5×10²t，金元素在自然界的主要存在形態(tài)是游離態(tài)．
（2）海水制溴的主要過程為：

①步驟I的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
②完成步驟Ⅲ的化學(xué)方程式；
□Br₂+□Na₂CO₃═□NaBrO₃+□CO₂↑+□3NaBr
③步驟Ⅳ中生成1molBr₂轉(zhuǎn)移$\frac{5}{3}$mol電子．
（3）海水制鎂的過程為：海水→MgCl₂•6H₂O→MgCl₂→Mg
若直接灼燒MgCl₂•6H₂O，則制得的MgCl₂中含有的雜質(zhì)是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl₂（aq）+H₂（g）△H=-akJ/mol
          H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl₂（aq）═MgCl₂（s）△H=-ckJ/mol
則由MgCl₂固體制鎂的熱化學(xué)方程式為MgCl₂（s）=Mg（s）+Cl₂（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）金為不活潑金屬自然界中主要是游離態(tài)；
（2）濃縮海水中通入氯氣得到溴單質(zhì)，吹入熱的空氣吹出溴單質(zhì)被碳酸鈉溶液吸收輻射反應(yīng)生成溴離子、溴酸根離子，再加入硫酸酸化發(fā)生溴元素的歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì)，
①步驟Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)；
②溴單質(zhì)被碳酸鈉溶液吸收發(fā)生歧化反應(yīng)，生成溴華納、溴酸鈉和水；
③步驟Ⅳ中發(fā)生的反應(yīng)是溴化鈉和溴酸鈉在酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)得到溴單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移；
（3）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl₂•6H₂O）所得固體是氧化鎂；
①Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl₂（aq）+H₂（g）△H=-akJ/mol
②H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
③MgCl₂（aq）═MgCl₂（s）△H=-ckJ/mol
結(jié)合蓋斯定律計算①+②+③，方向改變后得到．

解答 解：（1）金為不活潑金屬自然界中主要是游離態(tài)，海水中金元素儲量約為5×10²t，金元素在自然界的主要存在形態(tài)是游離態(tài)，
故答案為：游離態(tài)；
（2）濃縮海水中通入氯氣得到溴單質(zhì)，吹入熱的空氣吹出溴單質(zhì)被碳酸鈉溶液吸收輻射反應(yīng)生成溴離子、溴酸根離子，再加入硫酸酸化發(fā)生溴元素的歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì)，
①步驟Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
②溴單質(zhì)被碳酸鈉溶液吸收發(fā)生歧化反應(yīng)，生成溴華納、溴酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Br₂+3Na₂CO₃═NaBrO₃+3CO₂↑+3NaBr，
故答案為：3、3、1、3、3NaBr；
③步驟Ⅳ中發(fā)生的反應(yīng)是溴化鈉和溴酸鈉在酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
生成3molBr₂轉(zhuǎn)移電子為5mol電子，
結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移，生成1molBr₂轉(zhuǎn)移$\frac{5}{3}$mol電子，
故答案為：$\frac{5}{3}$；
（3）從題意看出，高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl₂•6H₂O）所得固體只有氧化鎂，氯元素、氫元素和氧元素要成為氯化氫和水蒸氣釋放出去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑，
①Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl₂（aq）+H₂（g）△H=-akJ/mol
②H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
③MgCl₂（aq）═MgCl₂（s）△H=-ckJ/mol
結(jié)合蓋斯定律計算①+②+③，方向改變后得到：MgCl₂（s）=Mg（s）+Cl₂（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol，
故答案為：MgO；MgCl₂（s）=Mg（s）+Cl₂（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol；

點評 本題考查了海水資源的利用和流程分析判斷、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算、熱化學(xué)方程式計算、鹽類水解等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．