【題目】將某有機(jī)物樣品3.0g通入足量的氧氣后充分燃燒,在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中,濃H2SO4增重1.8g,然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中,可得到沉淀19.7g(不考慮溶解的沉淀物),此時(shí)還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,該氣體能用于搶救危重病人。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下氦氣的15倍。求該有機(jī)物的分子式和通入氧氣的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?____________

【答案】4.48L

【解析】

實(shí)驗(yàn)測(cè)得同體積的該有機(jī)物蒸氣與氦氣的質(zhì)量之比為15,可知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為15×4=60;3.0g有機(jī)物燃燒,燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中,濃H2SO4增重1.8g為水的質(zhì)量;然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中,可得到沉淀19.7gBaCO3;結(jié)合碳元素和氫元素的質(zhì)量之和判斷是否存在氧元素,最后根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷耗氧量;最后還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,該剩余氣體可用于搶救危重病人,故剩余的氣體為氧氣,據(jù)此分析計(jì)算。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得同體積的該有機(jī)物蒸氣與氦氣的質(zhì)量之比為15,可知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為15×4=60;

3.0g有機(jī)物燃燒,燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中,濃H2SO4增重1.8g為水的質(zhì)量,則水的物質(zhì)的量n==0.1mol,0.1mol水中含有的0.2mol氫原子全部來(lái)自于此有機(jī)物,即3.0g有機(jī)物中含有的氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量m=nM=0.2mol×1g/mol=0.2g

然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中,可知得到沉淀19.7gBaCO3n(BaCO3)==0.1mol,生成0.1molBaCO3沉淀需要的0.1molCO2中含0.1molC原子全部來(lái)自于此有機(jī)物,則3.0g有機(jī)物中的碳原子的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量m=nM=0.1mol×12g/mol=1.2g;

由于(0.2g+1.2g)3.0g,故有機(jī)物中還含氧原子,且含有的氧原子的質(zhì)量m=3.0g-0.2g-1.2g=1.6g,氧原子的物質(zhì)的量n==0.1mol;

故此有機(jī)物中CH、O原子個(gè)數(shù)之比為為0.10.20.1=121,即此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH2O,設(shè)有機(jī)物的分子式為(CH2O)n,根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量為60,可知有:30n=60,即可解得n=2,即有機(jī)物分子式為C2H4O2

3.0gC2H4O2的物質(zhì)的量n==0.05mol,設(shè)燃燒時(shí)的耗氧量為Xmol,根據(jù)C2H4O22O2可知X=0.1mol,則消耗掉的氧氣在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,由于最后還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,該剩余氣體可用于搶救危重病人,故剩余的氣體也為氧氣,故通入的氧氣的總體積V=2.24L+2.24L=4.48L,故答案為:4.48L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去):

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的氧化性強(qiáng)于錳

C. 生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下所示:

FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵

下列有關(guān)敘述不合理的是(

A.納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病

B.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等

C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOHCO===2Fe3O43H2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制純堿,是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl(飽和)=NaHCO3+NH4Cl

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。請(qǐng)回答:

1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì),其原因___________________________

2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)小組的學(xué)生,欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分別設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下。

甲組:取10.00g樣品,利用下圖所示裝置,測(cè)出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52g。

乙組:取10.00g樣品,配成1000mL溶液,用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑,用0.150mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑)。完成三次實(shí)驗(yàn)后,消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL。

丙組:取10.00g樣品,向其中加入過(guò)量的鹽酸,直至樣品中無(wú)氣泡冒出,加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量,直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹,此時(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g。

請(qǐng)分析、計(jì)算后填表:

分析與

計(jì)算

分組

計(jì)算樣品中碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

的評(píng)價(jià)

實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因

及對(duì)結(jié)果的影響

甲組

_______________

失敗

____________

乙組

____________

成功

丙組

______________

成功

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物有許多用途。回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)原子的電子排布式為________,錳的第三電離能比鐵的第三電離能大,這是因?yàn)?/span>________________________________________________________。

2的沸點(diǎn)(71℃)比的沸點(diǎn)(257℃)高,主要原因是______________________。

3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,、、三種微粒中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的是_______。

4(氮化錳)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為03851nm。該氮化錳的密度為(列出計(jì)算式)。________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)寫出B的電子式________。

(2)A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,寫出AB水溶液反應(yīng)的離子方程式________。

(3)ACO2氣體,AB溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示,則AB溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。

(4)A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(5)A是一種氮肥, AB反應(yīng)可生成氣體E,EF、ED相遇均冒白煙,且利用ED的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出ED反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)A是一種溶液,可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將濃度均為2mol/LAgNO3Cu(NO3)2溶液各0.5L混合,以銅電極進(jìn)行電解,一段時(shí)間后,陰極上有1.6g銅析出。

1)直流電源已輸出__mol電子。

2)溶液中cCu2)為_mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2﹣二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置和裝置中都盛有水,其作用相同

B. 裝置和裝置中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)相同

C. 產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離,1,2﹣二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯和生成12﹣二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導(dǎo)電材料,可運(yùn)用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域;銦產(chǎn)業(yè)被稱為信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)。利用水銦礦[主要成分In(OH)3,常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下:

(1)寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式___________________。

(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)某研究機(jī)構(gòu)用硫酸提取銦時(shí),酸度(每升溶液中含硫酸的質(zhì)量)與浸出率關(guān)系如圖

①當(dāng)酸度為196時(shí),硫酸物質(zhì)的量濃度為___________。

②請(qǐng)選擇適宜的酸度值:_______,并說(shuō)明選擇的理由______________________________。

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