【題目】將濃度均為2mol/LAgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以銅電極進行電解，一段時間后，陰極上有1.6g銅析出。

（1）直流電源已輸出__mol電子。

（2）溶液中c（Cu2＋）為_mol/L。

【答案】1.05 1.5

【解析】

（1）電解AgNO3、Cu(NO3)2的混合液，首先在陰極上得電子的是Ag+，其次是Cu2+，根據(jù)產(chǎn)生銅的量計算轉(zhuǎn)移電子的量；

（2）根據(jù)公式，計算溶液中Cu2+的濃度。

（1）電解AgNO3、Cu(NO3)2的混合液，首先在陰極上得電子的是Ag+，Ag++e=Ag，其次是Cu2+，Cu2++2e=Cu，在陽極上是Cu-2e-=Cu2+；n(Ag+)=2mol/L×0.5L=1mol，1mol Ag+全部反應(yīng)會得1mol電子，陰極上有1.6gCu析出，n(Cu)=m/M=1.6g÷64g·mol-1=0.025mol，根據(jù)Cu2++2e=Cu，生成0.025molCu，轉(zhuǎn)移0.05mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子總量是1.05mol，故答案為：1.05；

（2）陽極上Cu2e=Cu2+，當轉(zhuǎn)移1.05mol電子，會有0.525mol的Cu2+進入電解質(zhì)，原來溶液剩余Cu2+的物質(zhì)的量為：1mol0.025mol=0.975mol，此時溶液中共含有Cu2+的物質(zhì)的量為1.5mol，銅離子濃度為：，故答案為：1.5。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.字母 A~K 代表常見物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化

已知：反應(yīng)②中A為紅棕色粉末，B為金屬單質(zhì)，且n(A)：n(B)=1：2，反應(yīng)③和反應(yīng)④均在水溶液中進行。

(1)保存 J 的方法是：_____。

(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式：_____。

II.某研究性學習小組的同學以 Fe(NO3)3溶液來探究 Fe3+能否氧化 Ag 為題。他們選用少量的Fe(NO3)3 溶液與做過銀鏡反應(yīng)的試管進行實驗。現(xiàn)象：銀鏡部分溶解，試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

(1)出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體，該氣體是_____。

(2)若 Fe3+能否氧化 Ag，只需證明：_____方法是：_____

Ⅲ. 鐵紅是一種紅色顏料，其成分是 Fe2O3 ，將一定量的鐵紅溶于 180mL 5mol·L-1 鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到 3.36L(標準狀況)氣體。

(1)按反應(yīng)順序?qū)懗鲭x子方程式_____

(2)反應(yīng)后的溶液中一定沒有 Fe3+，理由是_____

(3)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某有機物樣品3.0g通入足量的氧氣后充分燃燒，在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中，濃H2SO4增重1.8g，然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中，可得到沉淀19.7g（不考慮溶解的沉淀物），此時還有標準狀況下的氣體2.24L，該氣體能用于搶救危重病人。實驗測得該有機物蒸氣的密度是相同條件下氦氣的15倍。求該有機物的分子式和通入氧氣的總體積（標準狀況）？____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、等，以下是從該礦渣中回收的工藝路線：

已知：在350℃以上會分解生成和。在焙燒過程中生成、。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與混合研磨，混合研磨的目的是________。

（2）“浸泡”過程中生成的離子方程式為________，“浸渣”的成分除、外還含有________（填化學式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入將還原為，所需的物質(zhì)的量不少于物質(zhì)的量的________倍；除去過量的后，再用酸性標準溶液滴定溶液中的，還原產(chǎn)物為，滴定時反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）“浸出液”中 ，當除鈣率達到99％時，溶液中 ________［已知 ］

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（對溶液中、的萃取率影響如圖所示，的最佳取值是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反應(yīng)，生成化合物Z，Z能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。請?zhí)羁眨?/span>

（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族；

（2）Z與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式_____________________；

（3）每生成1mol的化合物Z，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_________________mol的電子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、F是C8H18裂解后的兩種常見產(chǎn)物，二者互為同系物。A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，H是高分子化合物。由C8H18制備E、H的流程如下:

回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________，D中官能團的名稱為________________

(2)反應(yīng)①的化學方程式為________________，所屬反應(yīng)類型為________________

(3)反應(yīng)③的化學方程式為________________，實驗室制備E使用飽和Na2CO3溶液的作用是________________

(4)檢驗F中官能團的試劑是__________，反應(yīng)⑤的化學方程式為________________

(5)C8H18存在多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有1種的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案