【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請(qǐng)你結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識(shí)回答:

I.用CO2催化加氫可以制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+2H2O(g)。

(l)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)△H =___________(用含a、b的式子表示);又知:相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的△H =-152 kJ/mol,則表中的x= ___。

(2)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為____。

II.用CO2催化加氫還可以制取二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H =-122.5kJ/mol,某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

(3)圖中T1、T2分別表示反應(yīng)溫度,判斷T1、T2大小關(guān)系的依據(jù)是____;圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KB、Kc,其三者大小的關(guān)系是____。

(4)T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______,平衡常數(shù)K=__(列出計(jì)算式即可)。

【答案】-(b-a)kJmol-1 764 kJmol-1 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率減小,根據(jù)圖像知在投料比相同時(shí),T1平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率大于T2,則T1<T2 KA=Kc>KB 1.08 mol/(L·min)

【解析】

(1)由圖知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);依據(jù)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算x;

(2)根據(jù)圖示,在M電極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成C2H4,M電極為陰極;

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減。

(4)建立三段式,依據(jù)三段式計(jì)算反應(yīng)速率和平衡常數(shù)。

1)由圖知CO2g+3H2g)具有的總能量大于1/2C2H4g+2H2Og)具有的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的ΔH=生成物具有的總能量-反應(yīng)物具有的總能量=-b-akJ/mol;反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2EC=O+3EH-H-[1/2EC=C+2EC-H+4EH-O]=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-[1/2x+2×414kJ/mol+

4×464kJ/mol]=-152kJ/mol,解得x=764kJ/mol,故答案為:-b-akJmol1;764 kJmol1

(2)根據(jù)圖示,在M電極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成C2H4M電極為陰極,電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O,故答案為:2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O;

3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率減小,根據(jù)圖像知在投料比相同時(shí),T1平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率大于T2,則T1T2;由圖可知,A、C溫度相同,化學(xué)平衡常數(shù)相同,B點(diǎn)溫度高于A、C,KA、KB、Kc三者大小的關(guān)系是KA=Kc>KB,故答案為:該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率減小,根據(jù)圖像知在投料比相同時(shí),T1平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率大于T2,則T1<T2KA=Kc>KB;

4)由圖可知,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式:

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

起(mol/L 3 6 0 0

變(mol/L 1.8 5.4 0.9 2.7

平(mol/L 1.2 0.6 0.9 2.7

則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)= △c(H2)/ △t=5.4 mol/L/5min=1.08 mol/(L·min);化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CH3OCH3)c3(H2O) /[c2(CO2)c6(H2)]=(0.9×2.73)/(1.22×0.66),故答案為:1.08 mol/(L·min);(0.9×2.73)/(1.22×0.66)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的敘述正確的是( )

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C. 共有 6 個(gè)周期,18 個(gè)族 D. 共有 7 個(gè)周期,16 個(gè)族

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1)現(xiàn)有H、CN、O、K五種元素,請(qǐng)選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

①天然氣的主要成分____;

②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體____

③能供給呼吸的氣體____;

④可作復(fù)合肥的硝酸鉀____。

2)如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。

①該隕石中含____種非金屬元素,其中含有量最多的是____元素。

②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則X____

③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。

ACaCO3 BK2SO4 CAl2O3 DSiO2

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【題目】EF加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:

① b<f  ② 915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% ③ 增大壓強(qiáng)平衡左移 ④ K(1 000℃)>K(810℃) 上述①~④中正確的有(  )

A. 4個(gè) B. 3個(gè) C. 2個(gè) D. 1個(gè)

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【題目】下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中正確的一組是( )

加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、Cl、SO42

pH=1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32、Na、S2

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+ + OH= NH3↑+ H2O

用食醋溶解水垢:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH = 7:Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品:銅、鐵、鎂、0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 mol L-1 H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

分別取等體積的2 mol L-1 的硫酸溶液于三支試管中
②______________________

反應(yīng)速率>鐵,銅不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

1) 甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟______________________。

2) 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__________________________。

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。

4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________。

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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上不會(huì)有金屬銅析出

B. 無論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

C. ab用導(dǎo)線連接時(shí),電流方向從ba

D. ab用導(dǎo)線連接時(shí),Fe片上發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中SO42-向銅電極移動(dòng)

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【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:

時(shí)間/min

質(zhì)量/g

溫 度/℃

0

1

2

3

4

5

6

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

4.48

4.48

4.48

下列說法正確的是

A. 250℃,前 2min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為 0.02 mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同

C. 達(dá)到平衡前, 300℃條件的反應(yīng)速率比 250℃快; 平衡后, 300℃比 250℃慢

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

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