【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

時(shí)間/min

質(zhì)量/g

溫 度/℃

0

1

2

3

4

5

6

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

4.48

4.48

4.48

下列說法正確的是

A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反應(yīng)速率為 0.02 mol·L－1·min－1

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同

C. 達(dá)到平衡前， 300℃條件的反應(yīng)速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

【答案】B

【解析】

由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時(shí)，反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡，300℃時(shí)，反應(yīng)在3 min達(dá)到化學(xué)平衡。

A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；

B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；

C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同。

A項(xiàng)、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；

C項(xiàng)、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請(qǐng)你結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識(shí)回答：

I．用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+2H2O（g）。

(l)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)△H =___________（用含a、b的式子表示）；又知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的△H =-152 kJ/mol，則表中的x= ___。

(2)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為____。

II．用CO2催化加氫還可以制取二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H =-122.5kJ/mol，某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

(3)圖中T1、T2分別表示反應(yīng)溫度，判斷T1、T2大小關(guān)系的依據(jù)是____；圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KB、Kc，其三者大小的關(guān)系是____。

(4)T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______，平衡常數(shù)K=__（列出計(jì)算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

下列說法正確的是

A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2

B. 020 min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①

C. 40 min時(shí)，表格中T1對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D. 組別②中，010 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300 mol·L-1min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)△H＞0 B. SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。

反應(yīng)物

起始溫度/℃

終了溫度/℃

中和熱/ kJ·mol－1

硫酸

堿溶液

①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

（1）實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是____________________。

（2）甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是______________________。

（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8 ℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。

（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

（5）若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中=1012

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作

B. 由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

C. 工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D. 反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用粗鋅（雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應(yīng)）與100g稀硫酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

粗鋅質(zhì)量/g

稀硫酸質(zhì)量/g

生成氣體質(zhì)量/g

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g

實(shí)驗(yàn)1

8

100

0.2

1.5

實(shí)驗(yàn)2

16

100

0.4

3

實(shí)驗(yàn)3

30

100

0.6

10.5

（1）實(shí)驗(yàn)中稀硫酸反應(yīng)完的是______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（2）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案