Question

某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應選用

 

作指示劑．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為

 

mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為

 

．
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

 

．
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C=

 

mol/L．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)弱酸與強堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
（2）A與C刻度間相差1ml，則每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響；
（4）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積，再根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

計算濃度．

解答： 解：（1）醋酸與NaOH溶液反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞，故答案為：酚酞；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL；
滴定終點判斷，錐形瓶內(nèi)溶液從無色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：25.40；溶液從無色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，上面測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故B正確；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗，不影響氫氧化鈉溶液的體積，所測醋酸濃度不變，故C錯誤；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過，醋酸的物質(zhì)的量偏大，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故D正確；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故E錯誤；
故選：BD；
（4）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積=

25.35+25.30

2

mL，c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=計算濃度；故該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

25.35+25.30 2 mL×cmol/L

VmL

mol/L，
故答案為：

25.35+25.30 2 mL×cmol/L

VmL

．

點評：本題考查中和滴定實驗、滴定管結(jié)構(gòu)與使用、誤差分析以及計算等，難度不大，注意理解中和滴定的原理與滴定管的結(jié)構(gòu)及精度．