下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、 
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B、
制取少量的氫氧化鐵膠體
C、
用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液
D、
稱(chēng)取氫氧化鈉固體
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),膠體的重要性質(zhì),計(jì)量?jī)x器及使用方法,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,中和滴定
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
B．應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；
C．硫酸應(yīng)裝在酸式滴定管中；
D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤(pán)中，且要防止吸潮．
解答： 解：A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，題中實(shí)驗(yàn)操作易生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液，硫酸裝在酸式滴定管中，符合實(shí)驗(yàn)要求，故C正確；
D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤(pán)中，且放在小燒杯中稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、膠體的制備、中和滴定以及物質(zhì)的稱(chēng)量等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀材料，在下列表格中處理所得信息．

二氧化硅的應(yīng)用 推測(cè)二氧化硅所具有的性質(zhì)或?qū)懗鱿嚓P(guān)方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol NH4+與1mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA
C、常溫下，14g乙烯中含碳原子數(shù)為NA
D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中離子總數(shù)為0.3NA
B、若一筒120g的墨粉能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA/a個(gè)碳原子
C、在101kPa時(shí)，0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+20akJ?mol-1
D、常溫下28g14CO含有14 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，正確的是（　�。�
酸 HX HY HZ
濃度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
電離度% 0.3 0.15 0.1 0.3 10
A、HX＞HY＞HZ
B、HZ＞HX＞HY
C、HY＞HZ＞HX
D、HZ＞HY＞HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，此混合氣體的總質(zhì)量為49.6g．當(dāng)混合氣體緩慢通過(guò)足量的濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了25.2g．求：
（1）燃燒的甲烷的物質(zhì)的量．
 

（2）產(chǎn)物混合體體中含二氧化碳的質(zhì)量．
 

（3）若使此甲烷充分燃燒，還需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
變色范圍（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
．
（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗；
D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)；
E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c （H2C2O4）＞c（C2O42-）
B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl  ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）欲配制500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固體
 
g，稱(chēng)量固體時(shí)，應(yīng)先在天平的左盤(pán)放一個(gè)
 
，稱(chēng)出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱(chēng)量．然后在
 
里加入適量的水，將上述固體溶解，待
 
后，轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，洗滌，定容，翻轉(zhuǎn)搖勻．
（2）在實(shí)驗(yàn)（1）中，若其它操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在實(shí)驗(yàn)（1）中，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)灑落少許，則所得溶液的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

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