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能用離子方程式H++OH-=H2O來表示的化學反應是(  )
A、氫氧化鎂和鹽酸反應
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應
C、氫氧化銅和鹽酸反應
D、氫氧化鉀溶液和鹽酸反應
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:H++OH-=H2O來表示強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成水和可溶性鹽,據此解答.
解答: 解:A.氫氧化鎂為沉淀,保留化學式,故A錯誤;
B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應,除了氫離子與氫氧根離子的反應外,鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,故B錯誤;
C.氫氧化銅為沉淀,應保留化學式,故C錯誤;
D.氫氧化鉀溶液和鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水,離子方程式為:H++OH-=H2O,故D正確;
故選:D.
點評:本題考查了離子方程式的書寫,明確離子方程式書寫的方法是解題關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室常以天青石(主要成分為硫酸鍶,含不溶性雜質)為原料制備碳酸鍶(SrCO3).試回答下列問題:
(1)將天青石礦和炭混合后,高溫焙燒過程中的產物為SrS(可溶于水)和CO,試寫出該反應過程的化學方程式:
 

(2)碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得,反應的離子方程式為SrSO4+CO32-?SrCO3+SO42-
①若將Na2CO3換成(NH42CO3,則SrCO3的產率將降低,其原因是
 

②25℃時,對于濃度均為0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液,下列判斷中正確的是
 

A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類相同
C.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:NaHCO3溶液>Na2CO3溶液
D.溶液中由水電離出的H+個數:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液
(3)已知Ksp(SrSO4)=3×10-7,Ksp(SrCO3)=3×10-10,向1L SrCO3的飽和溶液中加入Na2SO4固體,當開始產生沉淀時,所需Na2SO4的質量為
 
.(假設溶液體積保持不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時,處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,最適宜采用的物質是(  )
A、NaOH
B、KI
C、NH3?H2O
D、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是( 。
選項實驗操作實驗現象結論
A向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性:苯酚>HCO3-
C向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水試紙邊緣呈紅色色,中間為白色氯水既有酸性又有還原性
D淀粉與稀硫酸混和一段時間后,滴加銀氨溶液并水浴無銀鏡出現淀粉沒有水解
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分子或離子中不能跟質子結合的是(  )
A、NH3
B、H2O
C、Ca2+
D、NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式.
(1)氯氣與澄清石灰水反應
 

(2)碳酸鈣加入過量鹽酸中
 

(3)向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水
 

(4)鐵與稀硫酸反應
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化鈣是堿性氧化物,下列關于氧化鈣性質敘述不正確的是( 。
A、氧化鈣可以與水反應生成堿
B、氧化鈣可以與鹽酸反應
C、氧化鈣可以和Na2O反應
D、氧化鈣可以與CO2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

將由NaOH、BaCl2、Al2(SO43三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示.下列有關判斷正確的是(  )
A、AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4
B、BC段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C、D點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3
D、E點時溶液中含有AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于NaHCO3溶液的表述正確的是(  )
A、c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3
B、c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、其電離方程式為:NaHCO3?Na++H++CO32-

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