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能用離子方程式H++OH-=H2O來表示的化學反應是（　　）
A、氫氧化鎂和鹽酸反應
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應
C、氫氧化銅和鹽酸反應
D、氫氧化鉀溶液和鹽酸反應
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：H++OH-=H2O來表示強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成水和可溶性鹽，據此解答．
解答： 解：A．氫氧化鎂為沉淀，保留化學式，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應，除了氫離子與氫氧根離子的反應外，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．氫氧化銅為沉淀，應保留化學式，故C錯誤；
D．氫氧化鉀溶液和鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫的方法是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質）為原料制備碳酸鍶（SrCO3）．試回答下列問題：
（1）將天青石礦和炭混合后，高溫焙燒過程中的產物為SrS（可溶于水）和CO，試寫出該反應過程的化學方程式：
 
．
（2）碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反應的離子方程式為SrSO4+CO32-?SrCO3+SO42-．
①若將Na2CO3換成（NH4）2CO3，則SrCO3的產率將降低，其原因是
 
．
②25℃時，對于濃度均為0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判斷中正確的是
 
．
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：NaHCO3溶液＞Na2CO3溶液
D．溶液中由水電離出的H+個數：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液
（3）已知Ksp（SrSO4）=3×10-7，Ksp（SrCO3）=3×10-10，向1L SrCO3的飽和溶液中加入Na2SO4固體，當開始產生沉淀時，所需Na2SO4的質量為
 
．（假設溶液體積保持不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質是（　　）
A、NaOH
B、KI
C、NH3?H2O
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象結論
A向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞HCO3-
C向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水試紙邊緣呈紅色色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性
D淀粉與稀硫酸混和一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴無銀鏡出現淀粉沒有水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子中不能跟質子結合的是（　　）
A、NH3
B、H2O
C、Ca2+
D、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式．
（1）氯氣與澄清石灰水反應
 

（2）碳酸鈣加入過量鹽酸中
 

（3）向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水
 

（4）鐵與稀硫酸反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鈣是堿性氧化物，下列關于氧化鈣性質敘述不正確的是（　�。�
A、氧化鈣可以與水反應生成堿
B、氧化鈣可以與鹽酸反應
C、氧化鈣可以和Na2O反應
D、氧化鈣可以與CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．下列有關判斷正確的是（　　）
A、AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、BC段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C、D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3
D、E點時溶液中含有AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于NaHCO3溶液的表述正確的是（　　）
A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、其電離方程式為：NaHCO3?Na++H++CO32-

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