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【題目】關于下圖所示的原電池,下列說法不正確的是

A. 該裝置能將化學能轉化為電能

B. Zn為負極,發(fā)生氧化反應

C. 正極的反應為 2H+ + 2e- =H2

D. 電子由銅片通過導線流向鋅片

【答案】D

【解析】原電池裝置中能將化學能轉化為電能;ZnCu活潑,Zn為負極,Cu為正極,Zn極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,Cu極的電極反應式2H++2e-=H2↑,電子由Zn片通過導線流向Cu。

ZnCu活潑,Zn為負極,Cu為正極。A項,原電池裝置中將化學能轉化為電能,A項正確;B項,Zn為負極,Zn發(fā)生氧化反應,Zn極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,B項正確;C項,Cu為正極,正極的電極反應式2H++2e-=H2↑,C項正確;D項,原電池中電子由負極通過導線流向正極,電子由Zn片通過導線流向Cu,D項錯誤;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO( 占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、選紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:

根據題意回答下列問題:

(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為______

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應:Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-,還有一種離子也會被NaClO 氧化,該反應的離子方程式為____________________

(3)濾渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外還有_________________

(4)在“除鈣”前,需檢驗濾波中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法:_________。

(5)已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去,根據上表數據,簡要說明操作步驟: _________!安兮鬒:是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)依縮,冷卻結晶,______,便得到了MgSO4·7H2O。

(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O為172.2 g,則MgSO4·7H2O的產率為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是

A.SO2可用作食品漂白劑B.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料

C.酒越陳越香與酯化反應有關D.75%的酒精為消毒酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如下圖:

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):________________________;________

(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是__________________________;

(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生,可觀察到________,反應方程式__________________。

(4)寫出下列化學反應的方程式:

①氣體發(fā)生裝置進行的反應:______________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應:_____________。

(5)KMnO4的氧化性比MnO2強得多,實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①請用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目_________

②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是________,如果將20 mL、12 mol·L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應,實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將________。

A.≥1.68 L B.>1.68 L C.≤1.68 L D.<1.68 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是

A. 氫化物熱穩(wěn)定性:W<X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:W<Y

C. Z、W的氫化物的水溶液都呈酸性

D. 簡單離子的半徑:Y>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水,難溶于乙醇,該配合物對光敏感,光照下即發(fā)生分解?捎萌缦铝鞒虂碇苽。根據題意完成下列各題:

(1)溶解時加稀硫酸的作用是__________________________

(2)向溶解液加入一定量的草酸后,加熱煮沸,形成黃色沉淀,過濾,洗滌。

①如右圖是過濾裝置圖請指出圖中兩處明顯錯誤,一處是_____________________,另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。

②如何確定沉淀已經洗滌干凈____________________________________。

(3)氧化過程中除不斷攪拌外,維持溫度在40℃左右,原因是___________________________。

(4)寫出氧化生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的離子方程式__________________________________。

(5)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫出該分解反應的化學方程式______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物a的分子式和己烷相同,且主鏈上有4個碳原子,則下列關于a的觀點正確的是( 。
A.a分子中可能有三個甲基
B.a的分子式為C6H10
C.a的一氯代物可能有三種
D.a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數.已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,則該混合物(  )
A.所含共用電子對數目為( +1)NA
B.所含碳氫鍵數目為
C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子總數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g).

①某溫度時,按物質的量比2:1充入NO和O2開始反應,n(NO)隨時間變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0~4s內以O2濃度變化表示的反應速率為________

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質量保持不變

C.υ正(NO)=2υ正(O2) D.氣體壓強保持不變

③已知:K300℃>K400℃.下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是_______

A、升高溫度 B、充入Ar使壓強增大

C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強增大

(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變).

①甲烷燃料電池的負極反應式:____________________________________________

②電解后溶液的pH=________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應).

(3)在化學反應中,只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認真觀察如圖,然后回答問題:

①下列3個反應中符合示意圖描述的反應的是 ___________(填代號).

A、鋁粉與Fe2O3反應 B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應

②以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.已知:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+306kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+240kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________________

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