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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是

A. 氫化物熱穩(wěn)定性：W<X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W<Y

C. Z、W的氫化物的水溶液都呈酸性

D. 簡單離子的半徑：Y>Z

【答案】A

【解析】根據四種元素在周期表中的位置，W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，設Y的最外層電子數為a，則W、X、Z的最外層電子數依次為a+2、a+3、a+4，a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3；W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl元素。

根據四種元素在周期表中的位置，W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，設Y的最外層電子數為a，則W、X、Z的最外層電子數依次為a+2、a+3、a+4，a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3；W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl元素。A項，非金屬性W（N）X（O），氫化物的熱穩(wěn)定性：WX，A項正確；B項，非金屬性：W（N）Y（Al），最高價氧化物對應水化物的酸性WY，B項錯誤；C項，Z、W的氫化物依次為HCl、NH3，HCl的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈堿性，C項錯誤；D項，根據“層多徑大”，簡單離子半徑YZ，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y 兩元素最高正價與最低負價之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：

（1）Y 在元素周期表中的位置為_____。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_____

（3）QX 的電子式為_____；QX 與水反應放出氣體的化學方程式為_____

（4）X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列有機化學的認識中，錯誤的是

A. 反應 屬于取代反應

B. 淀粉和纖維素屬于多糖，在人體內水解轉化為葡萄糖，為人類提供能量

C. 分枝酸結構簡式如圖，可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 取蔗糖水解液少許，先滴加過量的NaOH溶液，再滴入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，有紅色沉淀生成，證明其水解產物具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應用于生活、生產、國防等領域。

（1）Fe2+是構成人體血紅蛋白（如圖1所示）的重要元素，基態(tài)Fe2+簡化的電子排布式為___________；用物質結構與性質知識分析Fe2+在空氣中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_________________________________________。

（2）血紅蛋白中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為___________；碳原子的雜化軌道類型為__________________雜化。

（3）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ鍵，與CO互為等電子體的離子的化學式為___________________________（寫一種）。

（4）據報道，工業(yè)上可電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。Fe2O3的熔點____________（填“高于”或“低于”） FeO的熔點，理由是____________________________________________。

（5）鐵晶體有面心立方、體心立方。在這兩種晶體中鐵的配位數之比為______________。

（6）某種氮化鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：該晶胞邊長、高分別為anm、bnm，NA=6.02×1023mol-l

①該氮化鐵晶體的化學式為______________。

②列式表示該氮化鐵晶體的密度_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A. 堿性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B. 酸性：H2SO3 > H2CO3

C. 熱穩(wěn)定性：NH3 < PH3 D. 還原性：S2- < F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A. 該裝置能將化學能轉化為電能

B. Zn為負極，發(fā)生氧化反應

C. 正極的反應為 2H+ + 2e- =H2↑

D. 電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

I、鐵礦石中含氧量的測定

①按下圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將 10.0g 鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導氣管口處不斷地通入 H2，______，點燃 A 處酒精燈；

④……

(1)裝置 C 的作用為_______________________________________ 。

(2)將步驟③的操作補充完整：_________。

(3)實驗結束后的操作包括： a.冷卻至室溫 b.熄滅 A 處的酒精燈 c.停止通 H2。正確的順序為：_________（填序號）。

(4)實驗測得反應后裝置 B增重 2.7g，據此可以測出鐵礦石中氧的含量。有同學認為，不測定 B 裝置的凈增質量，通過測定_________，也能達到實驗目的。

II、鐵礦石中含鐵量的測定

將上述實驗結束后硬質玻璃管中的固體全部取出，用足量稀硫酸浸取后過濾。向濾液中通入足量Cl2 并加熱煮沸得溶液 M，冷卻后將溶液 M 稀釋至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的標準 KI 溶液與其反應，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向濾液中通入足量 Cl2 的目的是將其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。將通入 Cl2 后的溶液加熱煮沸的目的則是_________。 若省去該操作，則所測鐵的百分含量將_________。（填“偏大”， “偏小”或“無影響”）。

(6)標準 KI 溶液與 M 稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為：_________。

III、化學式的確定

(7)結合 I、 II 的實驗數據計算該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_________。 (請化成最簡單的整數比)

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