2．圖（甲）在均含有3N個(gè)金屬A、B、C的陽離子的水溶液中各放入金屬A、B．圖（乙）為隨反應(yīng)的金屬A、B原子數(shù)增加，水溶液中陽離子總數(shù)的變化情況．

以下結(jié)論正確的是（　�。�
①C比A活潑 ②金屬B的陽離子所帶的電荷比 A的陽離子多 ③p點(diǎn)：$\frac{B的陽離子數(shù)}{A的陽離子數(shù)}$=$\frac{4}{3}$．
A．①B．②C．①③D．②③

分析 根據(jù)圖象乙可知：B的活潑性大于A、B，A能夠與A、B、C的陽離子中的一種發(fā)生反應(yīng)，則與金屬A發(fā)生反應(yīng)的只能為C，據(jù)此可判斷金屬A、B、C的活潑性；
加入金屬B后，C的陽離子優(yōu)先反應(yīng)，3N個(gè)C的陽離子總消耗了N個(gè)B金屬原子，然后A的陽離子反應(yīng)，3N個(gè)A的陽離子反應(yīng)消耗了2N個(gè)B原子，據(jù)此可判斷A陽離子與B陽離子所帶電荷大��；P點(diǎn)時(shí)溶液中含有4N個(gè)B離子、3N個(gè)A離子，據(jù)此可知$\frac{B的陽離子數(shù)}{A的陽離子數(shù)}$．

解答 解：根據(jù)圖象乙可知，B的活潑性大于A、B，A能夠與A、B、C的陽離子中的一種發(fā)生反應(yīng)，則與金屬A發(fā)生反應(yīng)的只能為C，則金屬的活潑性：B＞A＞C；
加入金屬B后，C的陽離子優(yōu)先反應(yīng)，3N個(gè)C的陽離子總消耗了N個(gè)B金屬原子，然后A的陽離子反應(yīng)，3N個(gè)A的陽離子反應(yīng)消耗了2N個(gè)B原子，則A陽離子所帶電荷小于B；
P點(diǎn)時(shí)溶液中含有4N個(gè)B離子、3N個(gè)A離子，則$\frac{B的陽離子數(shù)}{A的陽離子數(shù)}$=$\frac{4}{3}$，
根據(jù)分析可知，正確的為②③，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱比較，題目難度中等，明確圖象乙中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見金屬的活潑性及比較方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測正確，請完成實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學(xué)式）中通入SO2
試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時(shí)間（t）的變化曲線
圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線．
圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，說明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E是元素周期表中前18號元素，原子序數(shù)依次增大，他們可組成離子化合物C2B和共價(jià)化合物DB3、AE4，已知B、D同主族，C、D、E同周期．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞D＞E
B．A2E6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmE＞HnD
D．B、C形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一定量的銅與50mL18mol•L-1濃硫酸在解熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）將剩余溶液稀釋至500mL，此時(shí)溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、ClO-、Cl-
C．K+、HCO3-、Cl-、OH-D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為x，在同一直線上的碳原子數(shù)為y一定在同一平面上的碳原子數(shù)為z，則x、y、z分別為（　�。�
A．5，6，4B．5，3，6C．5，4，8D．5，3，5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　　）
A．
甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
B．
乙裝置：可用來檢驗(yàn)二氧化硫氣體
C．
丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．
丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．N2的燃燒熱為180kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和 3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和 6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應(yīng)為 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑--氯乙烷（沸點(diǎn)為 12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．
（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是D
A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)     B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烷與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)   D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
（2）寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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同步練習(xí)冊答案