A. | 反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則△H2=E1-E3 | |
B. | N2的燃燒熱為180kJ•mol-1 | |
C. | 由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和 3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和 6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1 | |
D. | 氨的催化氧化反應(yīng)為 4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ•mol-1 |
分析 A、反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量;
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是穩(wěn)定氧化物放出的熱量,氮?dú)夂脱鯕馍傻囊谎趸皇欠(wěn)定氧化物,會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮;
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),92.4kJ•mol-1為生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量;
D、由已知熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式.
解答 解:A、反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,因此△H2=E1-E2,故A錯(cuò)誤;
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是穩(wěn)定氧化物放出的熱量,氮?dú)夂脱鯕馍傻囊谎趸皇欠(wěn)定氧化物,會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1不符合燃燒熱概念,故B錯(cuò)誤;
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此Q2>2Q1,92.4kJ•mol-1為生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量,可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,因此92.4×2>Q2,則184.8>Q2>2Q1,故C正確;
D、已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知,①×2-②×2+③×3得:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱和焓變的計(jì)算以及化學(xué)平衡移動(dòng)對(duì)反應(yīng)熱的影響,難度中等,其中C為本題的難點(diǎn),綜合性較強(qiáng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ② | C. | ①③ | D. | ②③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | =196.64kJ | B. | =98.32kJ | C. | <196.64kJ | D. | >196.64kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前讀數(shù)(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定滴定后讀數(shù)(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉溶液 | B. | 濃鹽酸 | C. | 濃硫酸 | D. | 氯化鈉溶液 |
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