Question

2．H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、HCO₃^-、Cl^-七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物H₂O未標(biāo)出），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 白色沉淀A可能能溶解在溶液D
• B． 在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C． 溶液丙與I^-、N0₃^-、SO₄^2-可以大量共存
• D． 溶液甲中一定滿足：c（H₂CO₃）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的兩種組成，由離子共存，H⁺只能與Cl^-組成HCl，Al³⁺只能與Cl^-組成AlCl₃，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al（OH）₃，B為CO₂，甲、乙分別為AlCl₃、NaHCO₃中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO₃，乙為AlCl₃，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無(wú)色反應(yīng)D，則丁為Ba（OH）₂，由于物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉．

解答 解：甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的兩種組成，由離子共存，H⁺只能與Cl^-組成HCl，Al³⁺只能與Cl^-組成AlCl₃，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al（OH）₃，B為CO₂，甲、乙分別為AlCl₃、NaHCO₃中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO₃，乙為AlCl₃，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無(wú)色反應(yīng)D，則丁為Ba（OH）₂，由于物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉．
A．A為Al（OH）₃，D為可能為NaOH或碳酸鈉，氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，故A正確；
B．甲為NaHCO₃，丁為Ba（OH）₂，在甲中滴加丁，若氫氧化鋇過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：HCO₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．丙為HCl，含有H⁺，故I^-、NO₃^-不能與其共存，故C錯(cuò)誤；
D．甲為NaHCO₃，根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），聯(lián)立可得：c（H₂CO₃）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，需要學(xué)生熟練掌握離子間發(fā)生反應(yīng)，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．