Question

13．如圖1所示反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E、F為單質，D和K均可用作干燥劑，H常溫下為液體，能溶解多種物質，J是一種具有漂白作用的鹽．

（1）寫出K的電子式．
（2）反應Ⅱ陽極電極反應式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，若采用如圖2所示裝置，出現的現象是石墨上有無色氣體產生，電解一段時間后在U形管的底部出現白色、灰綠色或紅褐色沉淀．
（3）工業(yè)上測定反應Ⅲ產品的有效成分J的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是淀粉溶液；
②生成I₂的反應的離子方程式是ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
（4）常溫時若將MgCl₂溶液加到G溶液中，產生白色沉淀，在常溫下其溶度積常數近似值K_sp=1.0×10^-11，若沉淀后溶液中c（Mg²⁺）=1.0×10^-4mol/L，則此溶液的pH為11．

Answer 1

分析 C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，
結合反應條件和產物，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應生成產物G為NaOH，F為H₂．

解答 解：C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，
結合反應條件和產物，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應生成產物G為NaOH，F為H₂．
（1）K為CaCl₂，電子式為：，
故答案為：；
（2）反應Ⅱ陽極發(fā)生氧化反應，氯離子放電生成氯氣，陽極電極反應式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，若采用如圖2所示裝置，鐵作陽極，失電子被氧化生成Fe²⁺，正極是氫離子放電生成氫氣，c（OH^-）增大，與正極的Fe²⁺生成Fe（OH）₂白色沉淀，再被氧化為氫氧化鐵，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；石墨上有無色氣體產生，電解一段時間后在U形管的底部出現白色、灰綠色或紅褐色沉淀；
（3）工業(yè)上測定反應Ⅲ產品的有效成分J的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果．
①碘單質遇淀粉溶液變藍，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑為淀粉，隨著Na₂S₂O₃標準溶液的滴入，藍色褪去，
故答案為：淀粉溶液；
②生成I₂的反應的離子方程式是：ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O，故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O；
（4）在Mg（OH）₂飽和溶液中存在：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），所以c²（OH^-）=K_sp[Mg（OH）₂]÷c（Mg²⁺）=（1.0×10^-11）÷（1.0×10^-4）=1.0×10^-7，則c（OH^-）=3.16×10^-4，所以pH=-1g$\frac{1{0}^{-14}}{3.16×1{0}^{-4}}$≈11，
故答案為：11．

點評 本題考查無機推斷，工業(yè)生產中常見的反應應用，電子式書寫，離子方程式的書寫，物質性質的應用、沉淀溶解平衡的計算等，注意掌握中學常見的工業(yè)生產原理，根據物質性質的應用、反應特征條件和產物性質進行推斷，題目難度中等．