分析 C是溫室氣體之一為CO2,D和K均可用做干燥劑結合反應條件判斷為D為CaO,A為CaCO3,H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H2O,M為Ca(OH)2,J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca(ClO)2,K為CaCl2,E為Cl2,
結合反應條件和產物,可以推斷B為NaCl,電解溶液反應生成產物G為NaOH,F為H2.
解答 解:C是溫室氣體之一為CO2,D和K均可用做干燥劑結合反應條件判斷為D為CaO,A為CaCO3,H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H2O,M為Ca(OH)2,J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca(ClO)2,K為CaCl2,E為Cl2,
結合反應條件和產物,可以推斷B為NaCl,電解溶液反應生成產物G為NaOH,F為H2.
(1)K為CaCl2,電子式為:,
故答案為:;
(2)反應Ⅱ陽極發(fā)生氧化反應,氯離子放電生成氯氣,陽極電極反應式:2Cl--2e-═Cl2↑,若采用如圖2所示裝置,鐵作陽極,失電子被氧化生成Fe2+,正極是氫離子放電生成氫氣,c(OH-)增大,與正極的Fe2+生成Fe(OH)2白色沉淀,再被氧化為氫氧化鐵,
故答案為:2Cl--2e-═Cl2↑;石墨上有無色氣體產生,電解一段時間后在U形管的底部出現白色、灰綠色或紅褐色沉淀;
(3)工業(yè)上測定反應Ⅲ產品的有效成分J的含量,先將一定量產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中,使之反應生成I2,然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2,計算出結果.
①碘單質遇淀粉溶液變藍,用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑為淀粉,隨著Na2S2O3標準溶液的滴入,藍色褪去,
故答案為:淀粉溶液;
②生成I2的反應的離子方程式是:ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O,故答案為:ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O;
(4)在Mg(OH)2飽和溶液中存在:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)•c2(OH-),所以c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]÷c(Mg2+)=(1.0×10-11)÷(1.0×10-4)=1.0×10-7,則c(OH-)=3.16×10-4,所以pH=-1g$\frac{1{0}^{-14}}{3.16×1{0}^{-4}}$≈11,
故答案為:11.
點評 本題考查無機推斷,工業(yè)生產中常見的反應應用,電子式書寫,離子方程式的書寫,物質性質的應用、沉淀溶解平衡的計算等,注意掌握中學常見的工業(yè)生產原理,根據物質性質的應用、反應特征條件和產物性質進行推斷,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實,說明常溫下鋁不與濃硫酸發(fā)生反應 | |
B. | 過氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內的供氧劑 | |
C. | 可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣 | |
D. | 氫氟酸可用于雕刻玻璃 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A=B | B. | A<B | C. | 無法判斷 | D. | A>B |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 白色沉淀A可能能溶解在溶液D | |
B. | 在甲中滴加丁可能發(fā)生反應:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
C. | 溶液丙與I-、N03-、SO42-可以大量共存 | |
D. | 溶液甲中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)═c(OH-)+c(CO32-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 普羅帕酮分子中有2個手性碳原子 | |
B. | 可用溴水或FeCI3溶液鑒別X和Y | |
C. | 反應物X與中間體Y互為同分異構體 | |
D. | 普羅帕酮能發(fā)生加成、氧化、消去反應 |
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