Question

下列判斷錯誤的是（　　）

• A、沸點：HF＞HI＞HCl
• B、酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞HClO
• C、微粒半徑：O^2-＞Al³⁺＞Na⁺
• D、堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析：A．HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，影響因素為相對分子質(zhì)量大�。�
B．HClO₄是強酸，H₂CO₃是弱酸，但酸性強于HClO；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
D．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答：解：A．HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，則沸點：HF＞HI＞HCl，故A正確；
B．HClO₄是強酸，H₂CO₃是弱酸，但酸性強于HClO，所以酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞HClO，故B正確；
C．O^2-、Mg²⁺、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故半徑：O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D．金屬性：K＞Ca＞Mg，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故D正確；
故選：C．

點評：本題主要考查金屬性和非金屬性，微粒半徑大小的比較，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、金屬性的關(guān)系、掌握微粒比較大小比較的規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．