下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A、白磷和硫的熔化
B、冰和干冰的熔化
C、食鹽與蔗糖的熔化
D、氧化鎂和金屬鎂的熔化
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：首先判斷物質(zhì)的晶體類(lèi)型，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷可能克服的微粒間的相互作用的類(lèi)型．
解答： 解：A．白磷和硫都是分子晶體，熔化時(shí)克服的是分子間作用力，二者相同，故A選；
B．冰和干冰都是分子晶體，干冰熔化時(shí)克服的是分子間作用力，冰熔化時(shí)破壞氫鍵和分子間作用力，二者相同，故B不選；
C．食鹽為離子晶體，熔化時(shí)克服的是離子鍵，蔗糖為分子晶體，熔化時(shí)克服的是分子間作用力，二者不同，故C不選；
D．氧化鎂為離子晶體，熔化時(shí)克服的是離子鍵，金屬鎂為金屬晶體，熔化時(shí)克服的金屬鍵，二者不同，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類(lèi)型與微粒間的作用力的判斷，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同狀態(tài)下，10體積A2氣體和20體積B2氣體化合成20體積氣體C，則C的化學(xué)式為（　�。�
A、AB
B、A2B
C、AB3
D、AB2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)表示方法不正確的是（　�。�
A、HClO 電子式：
B、CH4 比例模型：
C、乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CH
D、質(zhì)子數(shù)55，中子數(shù)82的原子
 
137
55
Cs

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知強(qiáng)弱順序：還原性I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（　　）
A、Br2+2HI═I2+2HBr
B、2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C、2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI
D、Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�
A、KNO3、NaOH、HCl
B、Ca（OH）2、HCl、NaCl
C、H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2
D、HNO3、KOH、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
酸堿鹽氧化物
AH2SO4Na2CO3NaClSiO2
BHBrNaOHNa2CO3CaO
CCO2NH3?H2ONaHCO3CuO
DCH3COOHKOHKClHClO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
B、1L2mol?L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、50mL18mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．
溫度（℃）乙醇轉(zhuǎn)化率（%）有機(jī)產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號(hào)）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．

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