Question

某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）

實驗記錄如下：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
I	向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。	A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。
II	取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
III	打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a	A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。
IV	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣。	溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請回答下列問題：

（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式和簡單文字敘述）： 。

（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。

（3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示） 。

（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。

（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是： 。

Answer 1