16．下列有關實驗的選項正確的是（　�。�
A．
配制0.10mol/L NaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．
除去粗鹽溶液中的不溶物

分析 A．不能在容量瓶中溶解固體；
B．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能；
C．苯萃取碘水中的I2，水在下層；
D．除去粗鹽溶液中的不溶物，利用過濾法．

解答 解：A．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；
B．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，圖中導管長進短出可洗氣除雜，故B正確；
C．苯萃取碘水中的I2，水在下層，圖中分層現(xiàn)象不合理，故C錯誤；
D．除去粗鹽溶液中的不溶物，利用過濾法，圖中過濾裝置合理，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋的是（　�。�
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能
C．乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能
D．苯在50-60℃時發(fā)生硝化反應生成硝基苯，而甲苯在30℃時即可發(fā)生硝化反應生成三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．無污染的空氣C．氯水D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是干燥氫氣．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A、加熱反應一段時間    B、收集氣體并檢驗其純度
C、關閉分液漏斗活塞    D、停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入Na2CO3溶液（填化學式），攪拌；
③過濾（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設計實驗，用化學方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在氧氣中燃燒，用無水硫酸銅檢驗生成物，若固體變藍，說明是氫化鈣．
（6）乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）有下列八種物質(zhì)：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應的離子方程式為2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B．NaN3中氮元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（II）某化學興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應制得）和過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應的離子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3時，反應時有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，需要用到的儀器有（　�。�
A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80%、含氫20%，求：
（1）該化合物的實驗式．
（2）若測得該化合物的相對分子質(zhì)量是30，該化合物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)制純堿廣泛采用的兩種生產(chǎn)流程可以用以下示意圖簡要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生產(chǎn)純堿的方法稱為聯(lián)合制堿法．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）T是NH4Cl； W中除Ca（OH）2外，溶質(zhì)的主要成分是CaCl2（均填化學式）．
（4）甲流程中設計循環(huán)I的目的是提高食鹽的利用率；乙流程中設計循環(huán)I的目的是提高氨氣的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH344.8L（已折合成標準狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為94.3%．
（6）若制堿廠欲利用產(chǎn)生的氯化鈣廢液制取硝酸鈣（Ca（NO3）2•4H2O），設計一個經(jīng)濟可行的方案，用流程圖表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，達到平衡，下列條件能使平衡移動的是（　�。�
A．增加C的量
B．加催化劑
C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

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