3．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2    H2SB．C2H4    CH4C．C60   C2H4D．NH3    HCl

分析 非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定．

解答 解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；
B、C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，CH4 中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；
C、C60中只含有非極性鍵，故C錯誤；
D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側(cè)重于對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，以下敘述不正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，是理想的清潔燃料，未來可以利用藍(lán)綠藻和微生物制備氫氣
B．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅
C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D．硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是共價化合物
B．單質(zhì)的熔點：Y＞Z
C．X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒
D．Y、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：ANa  CAl  DSi_  EP．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：．
（3）D在周期表中的位置第三周期ⅣA族，E的氫化物中化學(xué)鍵類型是共價鍵，比較D與E氫化物的穩(wěn)定性PH3＞SiH4（用化學(xué)式填空）；
（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．下列說法或結(jié)論不成立的是（　�。�
A．當(dāng)體系的體積不再發(fā)生變化，該反應(yīng)已建立平衡
B．達(dá)到平衡后向體系中充入少量He，平衡不移動
C．增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉(zhuǎn)化率
D．若斷裂1 molH-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列金屬防腐的措施中，①水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極使用的是外加電源的陰極保護(hù)法法；②地下鋼管連接鎂塊使用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程需要吸收能量的是（　　）
A．白磷在空氣中自燃B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．酸堿中和反應(yīng)D．H2→H+H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的（　�。�
A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
D．$\frac{1}{2}$CH4 （g）+O2（g）=1$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于膠體，判斷正確的是（　�。�
A．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
B．膠體的本質(zhì)特征是膠粒半徑在1～100nm
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．溶液能通過濾紙孔隙而膠體的分散質(zhì)不能通過

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