18．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．下列說法或結(jié)論不成立的是（　�。�
A．當(dāng)體系的體積不再發(fā)生變化，該反應(yīng)已建立平衡
B．達(dá)到平衡后向體系中充入少量He，平衡不移動(dòng)
C．增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉(zhuǎn)化率
D．若斷裂1 molH-H鍵的同時(shí)斷裂2molH-O鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

分析 A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，因?yàn)槭侨莘e可變的密閉容器中，所以體系的體積不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；
B、密閉容器容積可變則充入He氣，則容器的容積增大，各組分的濃度發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動(dòng)；
C．增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)；
D、l molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時(shí)生成l molH-H鍵．

解答 解：A、因?yàn)槭侨莘e可變的密閉容器中，所以體系的體積不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；
B、密閉容器容積可變則充入He氣，則容器的容積增大，各組分的濃度發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，故B選；
C、增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率也增大，故C不選；
D、l molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時(shí)生成l molH-H鍵，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c不斷溶解；a、c相連時(shí)，c產(chǎn)生氣泡；b、d相連時(shí)，b增重，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在表中的位置如圖所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZW Q
A．鈉與W可以形成離子化合物Na2W2
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)
D．固態(tài)XY2和ZY2的化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．美國(guó)FDA證實(shí)，該國(guó)地質(zhì)勘測(cè)局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場(chǎng)附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號(hào)元素Po（釙）的一種放射性致癌同位素．釙是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．門捷列夫能預(yù)測(cè)釙在地球上的分布B．釙在第七周期第ⅥA族
C．釙的最外層電子數(shù)為6D．釙屬于副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B．煤炭燃燒前經(jīng)過脫硫處理可減少酸雨的產(chǎn)生
C．燃料電池是一種高效、友好的發(fā)電裝置，可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
D．太陽能的利用，一般是將太陽輻射能先轉(zhuǎn)化為熱能、電能或化學(xué)能，再加以利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CO2    H2SB．C2H4    CH4C．C60   C2H4D．NH3    HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子價(jià)層電子中有兩個(gè)未成對(duì)電子
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保籜 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）．
（2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為3d64s2．
（3）Z2Y2的電子式為，請(qǐng)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）在XY2分子中X原子的雜化方式為sp，其分子的空間構(gòu)型為直線形．氫、X、Y三種元素可共同形成多種分子和一種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		金屬
質(zhì)量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4） mol/L實(shí)驗(yàn)
溫度/℃		金屬消失
的時(shí)間/s
10.10絲0.720250
20.10絲1.020200
30.10粉末1.020125
40.10粉末1.03050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越稀，反應(yīng)速率越慢；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越快；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時(shí)段是B．
A．v （OE）        B．v （EF）
C．v （FG）        D．v （GH）
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：溫度較低；一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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